有一种气体可能含有氯化氢气体,一氧化碳氢气和少量二氧化碳中的一种或几种,将混合气

（1）二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊，但是气体通过足量澄清石灰水，未出现沉淀，所以不含二氧化碳．故答案为：CO2．（2）混合气经过点燃后，将冷而干燥的烧杯罩在火焰上，烧杯壁上出现水珠，说明混合气中含有氢

2NaCL+H2SO4（浓）==加热===Na2SO4+2HCl难挥发酸制备易挥发酸

通入碳酸钠溶液,有气泡生成则证明有氯化氢.而且生成的气体是二氧化碳,不会引入新的杂质.楼上的硝酸化的硝酸银试剂不是很符合实验原则,实验中首先考虑无腐蚀性毒性的试剂

好像题目不完全,应该是为了确定气体燃烧后,有水雾,或者石灰水混着等现象,然后再判断.

二氧化碳与澄清石灰水产生碳酸钙,氯化氢气体溶于水会生成盐酸,盐酸又能与碳酸钙反应产生无色的氯化钙,所以澄清石灰水不会变混浊,所以不能排除没有二氧化碳再问：谢谢，明白了再答：我开始也没看懂，后来仔细一想

该气体中一定有水蒸气和一氧化碳,（1、通过浓硫酸,浓硫酸质量增加,说明有水蒸气,3、先通过浓硫酸,在通过灼热的氧化铜,固体由黑色变成红色4、通过无水硫酸铜,固体不变色说明有还原性物质但不是氢气,5、通

第一题：一定有HCl和NO,一定没有NH3和O2,可能有SO2.第二题：一定有NH3和SO2,一定没有NO和HCl,可能有O2.这种题细心点就没问题了!

答案是B!解析：因为就我们中学来说常见的与碳的氧化物只有CO和CO2因为m(C):m(O)=1:2所以n(C):n(O)=1/12:2/16=2:3即碳原子个数与氧原子个数比为2:3所以一定是CO和C

这题目的答案是B,由题目,一份加入盐酸酸化的氯化钡溶液,析出白色沉淀,此白色沉淀是钡盐沉淀,那么在这种情况下只能是BaSO4沉淀,由于气体通入氯水中不会额外加入SO42-离子,那么原气体中肯定有SO2

将气体通入氯水得到无色溶液，由于溴化氢溶液与氯气反应生成溴单质，所以原混合气体中一定不含HBr；继续向该溶液中加入少量的BaCl2溶液和盐酸，有白色沉淀，该白色沉淀只能为硫酸钡，说明原混合气体中一定含

通过饱和NACL溶液,由于氯离子在溶液中饱和,HCL不能再溶,而CO2还可溶,故可除去CO2.

初中常见的只含有碳氧两种元素一般是CO和CO2,单质碳是没有气体的,单质氧有氧气.CO中C与O的质量比是12:16,即3：4.大于1：2,因此只要增加氧的含量就能达到1：2.即可以是CO与O的混合气体

这个有点复杂：1、无水硫酸铜（原为白色,遇水变蓝）2、澄清石灰水（遇二氧化碳变浑浊）3、硝酸银溶液（氯化氢中有氯离子）4、足量的氢氧化钠溶液（将多余的二氧化碳去除）5、浓硫酸（将多余的水分去除）6、高

先通过AgNO3产生白色沉淀,则证明含HCL再通过足量的亚硫酸钠（消耗所有的SO2）,最后通过澄清的石灰水,产生白色沉淀则含CO2问题补充：问一下,二氧化碳跟硝酸银不反应吗?不能,弱酸不能制强酸

CO中C质量分数：12/28=42.86%CO2中C质量分数：12/44=27.27%O2中C质量分数为0因为某气体碳氧元素质量比为1:2,即C元素质量分数为：1/3=33.3%所以组成可能是：CO和

应该选D混合气体通过洗气瓶（浓硫酸）后气体体积减小,这些气体中能被浓硫酸吸收的只有呈碱性的NH3.因此混合气体中一定有NH3,C错误混合气体含NH3,则可以与NH3反应的气体(Cl2,HCl)都不能存

选A.BCD都能与CO2反应:Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2ONa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO32NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

通入碳酸钠溶液,有气泡生成则证明有氯化氢.而且生成的气体是二氧化碳,不会引入新的杂质.硝酸化的硝酸银试剂不是很符合实验原则,实验中首先考虑无腐蚀性毒性的试剂再问：你只知道什么溶液啊？？？？？？？？？？

将过量氯水倒人瓶里,振荡,静置得无色透明溶液：【无HBr和H2S】,因为氯水可以置换出硫单质沉淀和溴单质.加入盐酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀：【有SO2】因为SO2+Cl2+2H2O=2HCl

前两个现象说明一定没有CL2HBR.通入稀盐酸酸化的BaCl2生成白色沉淀说明是BaSO4.也与第一个现象吻合,表现出的SO2的还原性.碳酸的酸性小于盐酸不能生成碳酸钡沉淀.不能判断是否还有二氧化碳