有一氯化钠溶液,测的凝固点为-搜答案-智慧作业帮

氯化钠的质量:50g*6%=3g水的质量:50g-3g=47g

那你就抓住NaCL稀释前后质量不变,稀释前为xg有50*1%=x*5%x=10g也就是再加水50-10g=40g所以v=m/p=40/1=40ml你的对

（1）用钥匙去掉一些药品.（2）534（3）加速溶解（4）12

（1）A、加水，可使溶液因溶剂量增加质量分数减小，不能达到使溶液质量分数由10%变成20%的目的；B、加溶质，可使溶液因溶质质量增加质量分数变大，加入一定量溶质可使10%的溶液溶质质量分数变为20%的

选种碳酸钠、氯气、钠、氯化氢

质量分数=溶质质量/溶液质量溶液质量=溶质质量+溶剂质量原溶液溶质NaCl的质量为100x10%=10克溶剂质量=100-10=90克质量分数增大一倍是20%,设需增加x克氯化钠,或者蒸发y克水20%

D磷酸钠摩尔浓度相同,粒子数越多的,蒸汽压下降最多,因为粒子占据了水分子的位置,使其蒸汽压下降.蒸汽压下降得越多,凝固点下降得越多,所以,是D磷酸钠.微粒数：葡萄糖NaClNa2SO4Na3PO412

选D

数据不合常理,按36.5g盐酸计算1、n(NaOH)=n(HCl)=36.5*20%/36.5=0.2molm(NaOH)=0.2*40=8gm(NaCl)=10-8=2g2、NaCl质量分数：0.2

50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中,含氯化钠5g,含水45g.

做实验!降温,看凝固时的温度就能比较了

氯元素的质量=(2.0*0.009)/(3000/100)钠元素的质量=(2.0*0.009+1.0*0.014)/(3000/100)理由：把2千克的生理盐水和1千克的碳酸氢钠混合溶液看做人的血液,

这样子来解释：如果在水中加入难挥发的溶质,由于溶液的蒸汽压下降,在0℃时,溶液的蒸汽压小于冰的蒸汽压,溶液和冰不能共存,溶液在0℃时不能结冰.溶液降到0℃下的某个温度,会出现冰的蒸汽压和溶液的蒸汽压相

1、50g×10%＝5g2、CO2通入水中,溶质是CO2,溶剂是水.3、caco3投入适量的稀HCl中,溶质是CaCl2溶剂是水.

溶液的沸点上升和凝固点下降:溶液的沸点上升和凝固点下降拉乌尔定律：难挥发、拉乌尔定律：难挥发、非电解质稀溶液的沸点上升和凝固点下降与溶质在溶液中的质量摩尔浓度成正比,与溶质本性无关.浓度成正比,与溶质

浓度降低,凝固点降低,比如脏雪化得比白雪快

△Tf=Kf·bBbB=△Tf/Kf=0.558/1.86=0.3mol/Kg上面计算结果是溶液的质量摩尔浓度.该溶液的渗透压为π=cRT=0.3×8.31×（273+37）=773kPa

水是纯溶剂,里面加入氯化钠,会形成溶液,从而使其凝固点降低.因此,水的凝固点高.这个是稀溶液的依数性质,通常叫做凝固点降低.其具体的推导问题等到大学学习物理化学后就可以明白了.不懂的可以Hi

酒精和水融合时水的凝固点下降是正确的,而理解为溶液凝固点介于两者之间是不对的.既然你知道溶液的依数性,那么两种物质的两相图你应该能够有所了解,下面给你一张图和一个网址,希望对你的这个问题有很好的帮助h

△Tf=kf·bB273.15-272.871=1.86×2.73/M/0.2M=1.86×2.76/（0.2×0.279）=92