有一含纯碱的食盐样品

1加稀盐酸,有气泡冒出的是纯碱Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O=CO22加氢氧化钙,产生白色沉淀的是纯碱Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH3加氯化镁,有白色沉淀产生的是纯碱

氯离子不是用这种方法检验的,是用AgNO3滴加到水中,看有没有白色沉淀,有则证明水中有CL-,反之则没有不过,用你的那种方法,是在知道的情况下间接检验氯离子

1.50g+11g-56.6g=4.4g2.Na2CO3+2HCI→CO2↑+H2O+2NaCI1mol1molxmol0.1mol1/x=1/0.1x=0.1molm=nxM=0.1molx106g

1.先吐槽下,“2.2g气体”.这么和谐的数据,明显是方便计算.嗯,因为生成了2.2g二氧化碳,又已知盐酸过量,所以纯碱完全反应掉了.因此样品中的纯碱有5.3g,你要问的应该是样品中碳酸钠的质量分数吧

设稀盐酸中所含溶质的质量为xNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑106     73    1

设样品中碳酸钠的质量为x，反应的氯化钡的质量为y，生成氯化钠的质量为zNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl106   208  197&

m(Na2CO3)==106*(100+5.6-103.4)/(44*5.6)*100%==94.6%

选2：闻味道,酸的就是食醋.醋和纯碱混合,放热.现象明显.剩下的没情况的就是食盐选3：食醋就是酸,自然能检验选4：水垢主要成分就是钙镁类碳酸盐和钙镁的氢氧化物.用醋酸自然能溶解水垢,除去水垢

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl111106100xy3g111/x=106/y=100/3gx=3.33gy=3.18g（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数3.18g/3.3g*1

纯碱和食醋反应生成CO2Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑但是生成的CO2很少,不容易制取.

解题思路：将化学理论与实际有机结合.明确物质的成份与相互之间的反应.食盐为氯化钠;食醋为醋酸(乙酸);纯碱为碳酸钠.据此判断反应可否进行解题过程：Ａ．检验自来水中是否含有氯离子检验氯离子需要硝酸酸化的

分别溶解于水.1.分别加入稀盐酸,有气泡产生的是纯碱,否则是食盐.2.分别滴入无色的酚酞试液,变红色的是纯碱,否则是食盐.3.分别注入澄清的石灰水,能使石灰水变浑浊的是纯碱,否则是食盐.4.分别滴入硝

依据质量守恒定律可知生成的二氧化碳质量是24.6g+150g-168g=6.6g设：原混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106 

取少量样品,溶解在水里,加入氢氧化钙（澄清石灰水）,若溶液变浑浊则证明有纯碱（碳酸钠）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH取少量样品,溶解在水里,滴入稀盐酸,若有气体则证明有纯碱（碳

依题意反应生成的二氧化碳的质量为：23.3g+146g-160.5g=8.8g设样品中碳酸钠的质量为x,稀盐酸中氯化氢的质量为y,反应生成的氯化钠的质量为zNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+

食醋食盐、纯碱、碳酸钙CH3COOHNaClNa2CO3CaCO3CH3COOH与NaCl不反应2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO22CH3COOH+CaCO3=(CH3

加热产生可以得到使澄清石灰水变浑浊的气体的是小苏打剩余的2种中加入盐酸产生气泡的是纯碱

食盐,降低熔点

食盐,纯碱和食醋里面分别有氯化钠,碳酸钠和乙酸.1：用食醋可以和鸡蛋壳中的碳酸钙反应生成气泡,实验可行.2：食醋可以溶解水垢,水垢主要含义碳酸钙,氢氧化镁等.实验可行.3：不可行,检验氯离子得用到硝酸

加醋,有气泡的是纯碱