有一可能含有NaOH,NaCO3或NaHCO3

取样溶于水，有白色沉淀产生，在所提供的物质中相互反应能产生的沉淀有：硫酸钠与氯化钡反应生成的硫酸钡沉淀，碳酸钠与氯化钡反应生成的碳酸钡沉淀，根据图示可知生成的沉淀能溶于盐酸，并能产生气体，所以沉淀只能

因为白色沉淀A加适量的稀盐酸产生无色气体，只有碳酸钙和盐酸产生二氧化碳，所以A中一定含有碳酸钙，C是二氧化碳，水溶液是碳酸，同时D中有产生的氯化钙，但加氢氧化钠不会产生白色沉淀，故D中还有氢氧化镁与盐

（1）由第二份进行的实验得知混合物中应含有--NH+4------离子,其物质的量浓度为---0.8mol.L-1-（2）由第三份进行的实验可知12.54克沉淀的成分是-BaCO3、BaSO4----

图像先是下降然后不变,说明生成的沉淀中既有碳酸钡又有硫酸钡,所以白色固体中一定含有硫酸钠碳酸钠和氯化钡,氢氧化钠可能含有所以选择BC

根据图像来看沉淀部分溶解,而语言文字表达上又说沉淀完全溶解,这相矛盾啊.据我分析应该是沉淀部分溶解才对.若是沉淀部分溶解则原固体中一定有碳酸钠/氯化钡/硫酸钠.沉淀则是碳酸钡与硫酸钡.硫酸钡不溶不算作

A由题可知,取样溶于水后,生成白色沉淀,且加入盐酸后白色沉淀全部溶解.所以生成物肯定没有Baso4,即肯定不会并存Bacl2和Na2So4,所以BCD错误.生成物必为BaCo3,而NaOH在此并没有与

现有一溶液,可能含有NAOH或Na2CO3或NaHCO3或他们的混合物,试设计实验方案,测定其组分与含量（mg/ml)

题目不全啊,都不知道你取试样后干什么了,怎么猜测证明啊再问：再答：（1）气体D是CO2，沉淀G是Cu．（2）写出过程②中一定发生的化学方程式．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(气体上

没错.题目出错了.Na2SO4,Na2CO3,NaOH都是溶解度不低的物质,相互间也不能发生化学反应,溶于水不会产生白色沉淀的.除非水中有其他离子.

图象先是下降然后不变，说明生成的沉淀中既有碳酸钡又有硫酸钡，所以白色固体中一定含有硫酸钠、碳酸钠和氯化钡；NaOH应该是肯定没有的，否则HCL滴下去不可能是马上就斜着的，应该会先平再斜．故选：C．

第一种组合H+一定不存在OH-、NO₃-、Ag+、Cu²+、HCO₃-第二种组合OH-一定不存在H+、Mg²+、Ag+、Cu²+、HCÒ

有一包白色固体A,可能含有FeCl3,CaCO3,NaOH,Ba(OH)2,BaCL2,Na2SO4中的几种,取少量A做如下实验,主要现象如下所示.白色固体A+H2O生成白色沉淀B和无色溶液C白色沉淀

(1)、一定含有：Ba（NO3）2、MgCl2、NaOH；一定不含有：K2CO3（2）、①Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；②Mg（OH）2+2H+═Mg2++

先往溶液中加入过量的BaCl2,消除Na2CO3可能的干扰,然后,再向溶液中加入酚酞,如果变红,则溶液中有NaOH,否则没有

原试液中一定有KCl,Ba(NO3)2,NaAlO2一定没有AgNO3,CuSO4,K2CO3,NH4Cl无法确定是否有NaOH无色透明溶液没有CuSO4加入盐酸,有白色沉淀生成,至中性时,沉淀最多,

(1)白色沉淀B是CaCO3,D是BaCO3；(2)白色固体A中一定不存在的物质为：BaCl2,Na2SO4；(3)若白色固体A中只含二种物质,他们是CaCO3、Ba（OH）2.

(2)另取原溶液少量装入试管加入足量稀盐酸溶液产生大量气泡,说明有CO2生成,则原溶液定含有...Na2CO3.(3)鉴别NaCl,利用银离子与氯离子反应生成白色沉淀,述已加足量稀盐酸溶液加入..硝酸

酚酞褪色时样品中Na2CO3与盐酸发生反应,并生成NaHCO3.因为用酚酞指示剂的话盐酸只作用到HCO3,再用甲基橙的话HCO3就变成CO2了.酚酞为8点3甲基橙为3.7根据以上理论：1）不含有Na2

酚酞只能滴定到PH=8,所以有Na2CO3只能滴定到形成NaHCO3,因为V1

Cc解析：A中若只有NaHCO3,则V1＝0,不合题意.B中若只有Na2CO3,则V2＝2V1,不合题意.C中若有Na2CO3和NaHCO3,则消耗V1mL的盐酸仅把Na2CO3转变成NaHCO3；若