有ABCD四种元素,C原子最外层电子数

三个元素最外层电子之和是17还有一个是金属那肯定得有稀有气体,A是3号元素锂；B是10元素氖；C是18号元素氩还有就是硼不是金属!

A为锂B为氖C为氩这道题的切入点是三种元素有一种是金属,我们很容易联系第一主族的元素锂、钠、钾,再看三种元素最外层电子数之和为17,B、C原子的最外层电子数相同那么B、C两种元素的最外层电子数为8,有

A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素，故A为Al元素；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子，故M层电子数为8-1=7，故B为Cl元素；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去

答：A是第二主族的元素.B为第六主族元素.C为O.故可能为BaSO3、BaSO4、不可能为BD选AC.

A为氢原素B为氧原素C为钠元素D为氯元素AB行成的化合物为水或双氧水或超氧水CD行成的化合物为氯化钠

AO氧BMg镁CH氢DCa钙这可是基础题啊骚年再问：什么叫A元素的原子得2个电子再答：就是得两个电子啊再问：什么叫得两个电子啊。。A和B有联系的么？再答：说白了就是A+2=10再问：为什么

A：氢（H）B：氧（O）C：钠（Na）D：氯（Cl）C+B2Na+O2==Na2O2A+DH2+Cl2=点燃或光照=2HCl

(1)碳,氧,钠,S,+6(2)电子式自己写一下吧,不好打出来C+O2=CO2,2Na+S=Na2S(3)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

0.2molC原子能从酸中置换产生2.24L=0.1mol标准状况的H2,所以C是一价金属,D的原子核中没有中子只有氢元素AB没谈到啊题干缺损,猜想卤素单质通入水置换出气体的是氟气前三种元素的离子结构

B为O元素,B和D是同族元素,CD有3个电子层所以D为S元素,B的离子和C的离子的核外电子数相等所以C为Mg元素（1）A：C；B：O；C：Mg；D：S（2）（+16）2,8,6圆弧自己补充吧.（3）—

A：C碳B：O氧C：Mg镁D：S硫再问：C是Mg是怎么得到的

A原子1mol与D原子1mol结合后形成电子层是2,8结构的,那么A,D,形成的化合物必定是一比一的形式,也就是AD形式同理,BC也是一比一的,而要求ABCD原子序数递减必然有两种金属和两种非金属,而

再问：再问：再答：先采纳呗再问：好了再问：再答：大哥你要做多少啊？你再另请题不行么？我也能混个积分再问：早说啊

根据A元素的单质是同条件下最轻的气体，可以知道A为氢元素，其组成的单质为氢气，氢气是由氢分子构成的，B元素的原子核外有两个电子层，第二层上有6个电子，根据原子中原子序数=质子数=核外电子数，所以可以判

B为氧,C为钠,淡黄色化合物E为过氧化钠A为碳,D为S（最外层电子数为8-2=6）A、B的化合物与E反应的化学方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2A、B两元素形成化合物属共价化合物D元

A为碳B为氧C为钠D为硫E为过氧化钠

分析：A原子的最外层电子数是内层电子数的两碑→A为CB原子层的电子总数是K层的三碑,又A和B在同一周期→B为O0.1C单质能从酸中置换出氢气,同时她的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同.D离子的半

先可以确定B是氧元素（最外层是次外层电子数3倍,说明只有2个电子层）,再确定A是氢元素（因为和B共价键结合,不会是锂、钠这样的金属）.C离子只有一个电子层,又是0.2mol的C与足量酸反应放出氢气2.

已知A元素原子的K层和M层电子数相同,有M层,K层必有2个,所以A是镁B元素原子的L层比K层电子数多5个所以L层有7个,所以B是氟C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数所以C是铝DKL层之和是1

A+离子核外么有电子则A:HB原子的最外层电子数是次外层电子数是次外层电子熟的3倍则B核外电子可能为2,6,氧元素D为第二周期元素,黑色固体,为C则C+为Na+A_H_B_O__C__Na_D_C_再