恒温恒压与恒温恒容下,将反应物的量扩大一倍平衡后各量如何变化

恒压的时候体积是会改变的.所以只要成比例.反应进行的程度就是相同的.就是有点像浓度是一样的.恒容的时候体积不变.物质的量什么的必须一样.浓度才一样.平衡常数越大反应进行的越容易.我是这样理解的.我也是

恒容条件下,把改变条件后反应物生成物物质的量根据系数比“一边倒”之后,数与原来相同为等效平衡（注意是数相同!）（恒容如果方程两边系数之和相等,等比例即为等效平衡.）恒压条件下,把改变条件后反应物生成物

对于有气体存在的平衡反应有区别.恒温恒压不影响反应的平衡.恒温恒容时,影响反应的平衡,平衡不向气压增大的方向移动,即不向总气体量增加的方向移动.

向正反应方向移动再问：解释再答：这里的反应物是指除了固体和纯液体再问：是啊，然后呢再答：增加反应物，即反应物浓度增加。为了再次达到平衡状态，向正反应方向移动，才能增加生成物的浓度再问：恒压条件下增加反

关于可逆反应,推荐楼主用PV（体积）=nRT（R为常数）,及相关基本公式进行推导.可得出：C（二氧化硫）减小,C（氧气）增大,C（三氧化硫）增大.再次达到平衡是反应速率：二氧化硫增大,氧气减小,三氧化

右移,先考虑浓度(直接加入反应物或生产物这种方法增加浓度）,这种浓度无法考虑时,再想到压强产生的浓度问题.浓度没得考虑是再考虑压强,

反应物浓度没变,即正反应速率不变,但因逆反应速率减小所以反应正向进行

我很无语.我不下50次解释这个问题.为什么都认为平衡是左移呢?加入SO3后,最终再次达到平衡时,与原平衡相比,平衡是正向移动的.如果说得简单些,这样理你加入SO3时,其实不仅仅加入的是它自己,因为这是

只讨论气态的压强对非气态的无影响分三种情况讨论反应物的系数大小等于生成物的系数恒压对大于有促进作用因为随着反应的进行气体会减少恒压就相等于加压如合成氨要在高压下进行小于反之等于无影响实例是碘与氢气合成

因为不设定条件无法比较.恒温室保证平衡常数不发生改变,这样你就能保证反应是向减小变化的方向进行了.然后再看浓度怎么变.比如恒容充气体浓度不变,所以平衡不移动.什么的.

压强对平衡的影响应该归于能引起浓度变化的影响,如果是恒温恒压,如果加入非反应物,为了保证恒压,体积会增大,相当于减压,会向这体积增大的方向移动,如果加入了反应物,体积也会增大,相当于减压再问：应该是根

这个我就不是很清楚了,你可以去上海馨朗电子科技有限公司去咨询下客户,他们比较专业021-39106526这个是电话

教你个方法很简单你想假设一个A升的容器内有B单位的压强已经平衡了也就是等温等压了然后你在找一个相同的容器也是A升的体积内有B单位的压强也平衡了假设这俩容器都是箱子吧你把这俩箱子和在一起去掉中间的隔板那

很明显超正反应方向移动啊这个都不用考虑其他因素了,反应物浓度大了,自然向正反应方向移动

既然题中堤到恒容那么压强就是不改变的,怎么能增大呢?

恒温恒压时体系体积可变而恒容时体积不可变恒温恒容时增加各物质的浓度会导致体系压强增大反应向气体体积减小的方向移动而恒温恒压条件下,同等倍数增加平衡时各物质的浓度时体系体积也增大相同倍数故对化学平衡无影

恒温下,平衡常数不变.恒压即气体压强不变.所以百分比不变.

恒温恒压条件下,增加反应物浓度,平衡向正反应方向移动增加生成物浓度,平衡向逆反应方向移动

解题思路：考虑在其它条件不变的情况下，增大压强会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动解题过程：体积相同的两个容器A和B，都装有二氧化硫和氧气各2克，已知A保持恒温恒容，B保持恒温恒压，反应达到平衡，设

恒温恒压与恒温恒容,对没有气体参加的反应影响很小,仅对有气体出现在反应物或产物中的反应有影响.若反应物气体分子数（系数）大于产物气体分子数,恒容会导致反应物浓度减小幅度大,更有利于正向进行：恒压转化率