有3克白色粉末,完全溶于10克热水中,冷却至室温时剩余2克固体

第一次有1g固体溶于室温,而第二次又溶了0.5g,说明有1.5g某物质可以溶于室温,而溶解度为10g/100g,另1.5g杂质不溶于水,A

首先,假设95g粉末全是MgCl2,MgCl295g/mol与硝酸银反应：MgCl2+2AgNO3=2AgCl+Mg(NO3)2AgCl143.5g/mol,而生成的AgCl大于2mol,可知氯化镁中

1.（NH4）2SO4+BaCl2→2NH4Cl+BaSO4（沉）K2CO3+BaCl2→2KCl+BaCO3（沉）2.BaCO3+2HNO3→Ba（NO3）2+H2O+CO2（气）3.KCl+AgN

解题思路：该题考查了物质检验方面的知识，题目中等，易于理解。解题过程：

3x+2y=20.09/143.5=0.14（Cl原子守恒）133.5x+95y=6.47（质量守恒）2gH2+16gO2==18gH2O（1）2gH2和18gO2；（2）4gH2和16gO.

解析：焰色反应实验,焰色呈黄色,说明该固体中含有钠离子（Na+）,再透过蓝色的钴玻璃观察,火焰呈浅紫色,说明该固体中含有钾离子（K+）,再分别取少量固体加入稀盐酸则逸出无色,无气味的气体,该气体能与澄

有3g白色粉末，完全溶于10g热水中，冷却至室温时析出2g固体说明常温下，10g水至少可溶白色固体（3g-2g）=1g．将这2g固体在溶于10g热水中，冷去至室温时析出1.5g固体此时，常温下，10g

NaClBa(NO3)2

由第1、2可知含Na2SO4,由3可知不含Na2CO3,因为碳酸银溶于酸.不确定是否含有NaCl.在1中加入AgNO3,如果产生白色沉淀,即有NaCl.

a溶于水呈蓝色,所以a是CuSO4,往CuSO4溶液加入盐溶液b得蓝色溶液和白色沉淀,则b是Ba(NO3)2,生成的蓝色溶液是Ba(NO3)2,往CuSO4中加c得蓝色沉淀和纯净的硝酸钾溶液,所以c是

不变红色说明没有3价铁,都是2价铁.0.1molH2,说明反应掉了0.1mol铁,就是5.6克.FeO就是43.2克,就是0.6mol.则0.7mol硫酸,3.5摩/升

完全符合你说的要求的还原剂是不存在的.我能为你选择一个符合大多数要求的.为什么呢?因为,仅从不与银离子反应看,几乎所有的盐都将被pass掉,因为阴离子中不与银离子沉淀的只有高氯酸根、氟离子、硝酸根,而

这个太多了.漂白粉,过氧乙酸钠等的有机过氧化物,溴酸盐,连二硫酸盐,等

硼砂,硼砂也叫粗硼砂[1],是一种既软又轻的无色结晶物质.在化学组成上,它是含有10个水分子的四硼酸钠.它的晶体为板状或柱状,晶体集合在一起形成晶簇状、粒状、多孔的土块状等等,颜色为白中带灰或带浅色调

是我的笔记.磷矿粉有灰色或褐色两种,主要成分为氟—磷灰石,含全磷（五氧化二磷）10-35%,其中3-5%的磷溶于弱酸,但不溶于水,【初中化学课本上磷矿粉为[Ca3（PO4）2]】,可被作物吸收利用,其

白果里面不溶于水的有很多,像蛋白质、果胶、多糖、脂溶纤维素、淀粉等等.溶于水的有水溶性维生素如维C、单糖类、水溶纤维、矿物质等等

Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl开始加盐酸沉淀的质量不变,是因为Na2CO3过量,盐酸先与Na2CO3反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O10673x50X7.3%x

设KNO3,BaSO4,Ba(NO3)2质量为xg,yg,zgK2SO4+Ba（NO3）2====2KNO3+BaSO4（沉淀符号）17426120223334.8gzgxgyg174/34.8g=2

首先是不溶于水的碱,比如氢氧化镁、氢氧化铁、氢氧化铜…；还有不溶的弱酸根和强碱金属的盐,比如碳酸钙、碳酸钡…；还有不溶的碱性氧化物,比如氧化镁等!当然,碱式盐也是,比如碱式碳酸铜!

假设13.5克全部是氯化铜,那么物质的量是0.1mol,生成的成氯化银的量也是0.1mol,所以,杂质提供的氯离子不氯化铜多,也就是氯元素的百分含量要比氯化铜的氯元素含量高.你计算一下,哪一种氯含量比