有35g含杂质的锌,跟200g24.5%的硫酸溶液

足量稀盐酸说明没有产生碳酸氢钙CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2二氧化碳生成4.4g,由化学方程式可得参加反应的CaCO3为10g质量分数为10g/12.5g*100%=80%

锌与稀硫酸反应,每产生2g氢气要65g锌.于是：(65g＊3)＊(10/9)=216.7g话说回来,硫酸少了…100g稀硫酸显然不够,既然题目中说足量…就不追究了…最好向老师求证下

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O1007311144200*10%xzyx

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210044100g*(1-10%)x100/90g=44/xx=39.6g二氧化碳密度为1.96g/L所以体积为39.6/1.96=20.2L

在石灰石中碳酸钙的质量火25克*80%＝20克,解设生成二氧化碳的质量为X,反应中氯化氢的质量为YCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2100734420gYXX=8.8gY=14.6g二

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑65982xy0.4g65/x=98/y=2/0.4gx=13gy=19.6g1.锌的质量分数13g/14g*100%=92.9%2.20%的硫酸溶液19.6g

设锌粒中含锌xgmH2=70+200-268=2gZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑65g2gxg2g65/x=2/2x=65C%=65/70=13/14=92.9%数学辅导团为您解答,有错误请指

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2981612(100*9.8%)gYX98/9.8g=2/XX=0.2g1.制得氢气的质量为0.2g98/9.8g=161/YY=16.1g2.所得溶液中溶质的质量

减少的质量是生成H2的质量,是200+14-213.6=0.4g设锌片中单质锌的质量为x.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652x0.4g65/x=2/0.4x=13g单质锌的质量分数为13/14

反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659813g*(1-5%)m(H2SO4)解得溶液中含硫酸的质量m(H2SO4)=98*13g*95%/65=18.62g则这种硫酸溶液中溶质

首先得出碳酸钙的质量是90克,而碳酸钙摩尔质量为100.得其物质的量为0.9mol.由其化学反应式的一摩尔的碳酸钙反应生成一摩尔二氧化碳,既生成0.9mol二氧化碳.标况下一摩尔气体体积为22.4升—

设6.5g纯锌与盐酸反应生成氢气的质量为x．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑65          

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑设铁的质量XX÷56g/mol=3.136L÷22.4L/molX=7.84g则剩余铁和氧化铁的质量=10g-7.84g=2.16g因为每一摩氧化铁中的三价铁要还原成

石灰石和盐酸反应生成的是二氧化碳,而不是氧气,反应方程如下：含杂质10%的石灰石中含有CaCO3的质量=200×（1-10%）=180CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑设生成二氧化

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解题思路：根据化学方程式的计算！解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

Zn假设全是铁则应该生成0.2g氢气,现在生成的较少,只有杂质的换算成2价的原子量比铁的大.

Zn+H2SO4====ZnSO4+H2652x6gx=195g因为有10%杂质所以195/(1-10%)=216.67g不过..我感觉100g的硫酸肯定是不够的...

Zn～H2M0.2M=6.5W=(8-6.5)/8=18.75%

设反应生成氯化锌的质量为X,生成氢气的质量为Y13克含杂质的锌中含纯锌的质量=13g*（1-5%）=12.35gZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65161212.35gXY65:161=12.35