有15ml2mol L的H2SO4溶液与15ml3mol L的

ag铁粉为a56mol，agCu为a64mol，根据氧化还原顺序Fe先与CuSO4反应，再与H2SO4反应，因为a56mol＞a64mol，所以CuSO4反应完全，剩余Fe与H2SO4反应，所以参加反

Cu+2H2SO4(浓）===CuSO4+SO2↑+2H2O

00-2+7+6+6

配成4mol/L的稀H2SO250ml一共需要硫酸4*0.25=1mol设要98%的浓H2SO4X克,则X*98%=1*98mol/g则求出X=100g,其中硫酸含量为98克,水含量为2克要求需加水多

C2H5OH----------xCO+yCO2+3H2O;水：10.8g,0.6mol,所以H为1.2mol,所以C为0.4mol;n（CO）+n（CO2）=0.4；28n（CO）+44n（CO2）

解题思路：反应物中无硫酸根离子，产物中的硫酸根离子均来自二氧化硫，即二氧化硫全部被氧化成了硫酸根离子，故应该全部计算。解题过程：解答：2KMnO4+5SO2+2H2O==2MnSO4+K2SO4+2H

SO3+H2O===H2SO4809840gx80/40g=98/xx=49g49g/(40g+60g)*100%=49%再问：请问。液体相溶的不用计算参加反应也就是消耗了多少，对吗？麻烦解释一下再答

由题意可知,产物中水的物质的量为1.4mol.在有机物的燃烧反应中,氢元素直接完全转化为水,碳元素由于燃烧的不充分可以CO、CO2的三种组合形式存在,这完全取决于体系的氧的含量.由水的物质的量可以反推

⑵①决定,⑶so32-再问：请问第一问怎么做？再答：氧化挤是kio3，0.5mol再问：0.5mol怎么算的？😊再答：生成1mol碘转移10mol电子，w转移5mol就0.5mol碘咯

多1滴：[H+]=0.05*2/V=0.1/V少1滴：[OH-]=0.05*2/V=0.1/V；[H+]=10^-13/V比值：10^12再问：错了答案是2.5*10的七次方再答：题目有问题：1滴是0

0.1当量浓度的氢硫酸及0.1当量浓度的氢氧化钠溶液各30滴.

4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO22SO2+O2=2SO3SO3+H2O=H2SO4FeS2中参加反应的硫元素的质量=1000*0.98*0.985=965.3kg（题目说的是含硫98%,

选B.n为3.解析：（1）由题意给出这样的关系式：因为最后M完全沉淀.根据电荷守恒（也可以叫物料守恒）.n(CO3)2-+2(M)n+=M2(CO3)n2*150.5*40最后得到20n=60.解出n

N是阿伏伽德罗常数通常用NA表示,0.1N.H2So.即0.1molH2So0.1N.NaoH是0.1molNaoH30d代表30滴液体

A:NaOHB:HClC:NaCl

1HCl会与高锰酸钾反应生成氯气2Fe2+不会与I2反应3H2SO4有氧化性将Fe2+氧化成3价然后3价铁离子使碘水褪色,然而这种组合忽视了3价铁离子的存在,原本存在的三价铁离子本身就能氧化I2

你可以看着一张课本上的原电池（无盐桥）的插图来看我说的话.首先,负极一般会是比较活泼的金属,从而可以顺利的失去电子,发生氧化反应.所以选择了锌.锌失去电子,通过导线来到正极的铜棒上,铜棒附近的氢离子得

7×2g是计算7molH2的质量的

蔚蓝色の天为您首先,我们来解答第一问：根据题目所给的条件,我们这样：吸收的水蒸气质量为：n(H2O)=V(H2O)/Vm=44.8/22.4=2mol故：m(H2O)=2*18g=36g好的,现在是第

1.盐酸+Na2SO3,有气体,通入澄清石灰水有沉淀,再通入品红溶液,品红褪色,示有SO2.证明酸性HCl>H2SO32.SO2+Na2CO3,有气体,通入澄清石灰水有沉淀,再通入品红溶液,品红不褪色