有1.Na2CO3溶液 2.CH3COONa溶液 3.NaOH溶液格25ml

因为CO32-可以与H2O发生水解反应生成OH-.CO32-+H2O=HCO3-+OH-

首先根据a1=a3,a2=a4可以知道pH1+pH3=14,pH2+pH4=14所以A选项肯定不对;其次根据a2/a1=10^6可以知道(14－pH2)-pH1=6,所以C选项不对.答案：A、C

更加红Na2CO3溶液是强碱弱酸盐.在水溶液中碳酸根离子水解,呈碱性.但加热能促进碳酸根离子水解,碱性更加强

NaOH溶液CO3CH3COO都是弱酸跟,可结合H+起到缓冲作用

3再问：那2与4的溶度怎么判断？再答：4直接电离产生CO32-（100%电离）2先电离得到HCO3-（以水解为主），然后极少部分部分电离得到CO32-

NH4Cl:NH4+Cl-NH3H2OH+OH-NH3·H2O共七种NaCO3：Na+CO32-HCO3-H2OH+OH-H2CO3共七种NaHCO3:Na+CO32-HCO3-H2OH+OH-H2C

1.氢氧化钠是强碱,每其实10倍pH就要-1.碳酸钠是迁建弱酸盐,在无限吸的时候可以认为是NaOH了.2.因为碳酸钠在加入盐酸后碳酸跟会以二氧化碳的形式释放出去,而醋酸钠在加入盐酸后氢离子会和醋酸根结

一样

久置后确实是有晶体析出就是水合碳酸钠因为水合晶体比无水晶体要稳定所以无水的不会长期存在的哪怕忽略空气中的吸水你的思路确实错了一些晶体是一个碳酸钠分子配10个水分子(是不是10个?忘记了)但饱和溶液里面

(2)1.much(ch)2.school(ch)3.French(ch)4.teacher(ch)2里面ch发k(4)1.spare(ar)2.share(ar)3.fare(ar)4.are(ar

没有浓度,不能比较.同浓度的话,NaOH一定强点再问：na2co3和弱碱比呢再答：也一样，没浓度都不能判断。不过比有些弱碱应该要强。

盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙溶液,把氯化钙倒入溶液中,沉淀掉碳酸根离子,再把氯化铜倒进去.有絮状沉淀,说明有OH-离子.

(3)水中有4钟离子分别是Cl-、NH4+、H+、OH-.氨水的水解是小于电离.氨水成碱性,NH4+会电离,所以NH4+在水中的浓度是低于cl-的,由于cl-在水中浓度是0.5mol·L-1所以最大.

1.Ba(OH)2溶液与BaCl2溶液不反应!2.Ba(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH因为产生碳酸钡沉淀!3.Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液

答案C正确.具体解释如下：NaOH在水中完全电离,而Na2CO3和CH3COONa电离后会水解碳酸根水解方程式如下：CO32-+H2O→HCO3-+OH-HCO3-+H2O→H2CO3+OH-醋酸根水

Na2CO3溶液不是碱溶液但是是碱性溶液,Na2CO3溶液是碱性的碱溶液是指碱类物质的溶液,如：KOH、NaOH等的溶液碱性溶液是指溶液的PH大于7Na2CO3是一种盐,它的溶液的PH大于7,所以是碱

知道碳酸根离子吧.碳酸是弱酸,因为它在水中电离不完全,就是说不是所有的氢都以离子形式存在于溶液中,这样的情况下溶液能达到一种平衡,这个平衡中只有部分氢变成氢离子.同样,碳酸根离子也有向这个平衡变化的趋

加入氢氧化钡,除去硫酸根和碳酸根剩下氯化钠,不能加银离子,因为银离子会和氢氧根反应的,只能对溶液通电,是氯离子电解成氯气逸出书上最后溶解性那一个表格里,氢氧化银是一个横杠,其实是氢氧化银会见光分解成黑

化学反应共有5个Ba(OH)2溶液——BaCl2溶液不反应Ba(OH)2溶液——Na2CO3溶液能反应,因为生成了沉淀,Ba(OH)2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOHBa(OH)2溶液——H2

答案：C稀HCl和AgNO3反应生成白色沉淀AgClHCl+AgNO3=AgCl+HNO3稀HCl和Na2CO3溶液反应有气泡出现2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2稀HCl和NaOH溶