C元素杂化 D峰和G峰

A是原子半径最小的元素，所以A是氢元素，C的三价阴离子和E的二价阳离子具有相同的电子层结构，C、E为短周期元素，且它们原子序数增大，所以C在第二周期第ⅤA族，E在第三周期第ⅡA族，所以C是氮元素，E是

明确卤素与答案所给单质均可发生化合反应.增加量为氯气的质量.根据题意0.1摩尔单质与氯气反应,增加7.1克氯气,7.1克氯气为0.1摩尔.证明金属与氯气反应按照物质的量1:1进行.则可知金属与氯气反应

是Mg（C）单质与Cl2充分反应后,生成物的质量比原单质增加了14.2g,说明增加的质量为Cl2的质量,14.2gCl2的物质的量为14.2/71=0.2mol,可以得出单质与Cl2的物质的量之比为1

(1)和(4)再问：�����أ�再答：1��4�ɵó����½��ջ���С�1a��b��c��d��d��e��e��c��f��f��b��g��g��a��4a��b��c��c��d��d

某2.7g氮的氧化物中,含氮元素0.7g,含氧元素2.7g-0.7g=2g,氮氧质量比为0.7g:2g=7:20NxOy14x/16y=7/20x/y=2/5选D、N2O5

A是CB是NO2C是COD是N2E是HNO3（浓）F是H2O(1)碳(2)不正确,因为1molA与O2直接燃烧放出的热量为393.6kJ,而1molA先与B反应生成C和D,C和D再与O2反应,共放出热

嘿嘿,我做过原题.A是硫化铝,B、C、D形成“铝三角”.G是硫离子,F是硫.（毕竟F、H按你推的不成立）

1.A(g)+B(g)=C(g)△H1;xx△H1D(g)+B(g)=E(g)△H2yy△H2x+y=1x△H1+y△H2=△H3联立解得:x=(△H3-△H2）/(△H1-△H2）y=(△H1–△H

G是一种红棕色固体粉末，反应C+G高温B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，为铝热反应，可推知C为Al、G为Fe2O3，B为Fe，H为Al2O3，由转化关系可知A为O2，I是一种常见的温室气

A是周期表中原子半径最小的元素，则A是氢元素，A，B，C，D，E，F，G七种原子序数依次增大的元素，A，D位于同一主族，则A是钠元素，B和C两种元素在周期表中位置相邻，在不同条件下可形成BC和BC2两

A元素再问：为什么。。。。再答：物质由元素组成。分子由原子构成

是催化剂aH2O2fCO2O2+CH4----CO2+2H2O

氧化铁中氧的质量分数48/160=30%混合物中氧的质量分数3/8=37.5%所以另一种氧化物中氧的质量分数要大于37.5%A.MgO40%可以B.CaO28.6%不行C.CuO20%不行D.Al2O

1.A：HCl,氯化氢和氨气反应生成氯化铵（你自己改成方程式吧,打字不太方便）2.Cu在氯气中燃烧生成氯化铜3.镁在二氧化碳中燃烧,生成氧化镁和单质碳4.一氧化氮,氧气5.硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化

ACGADGDHLAINHM(H)IP(B)

没图应该是这个吧A与E的化学式分别为CH2O2B生成C的方程式为C+CO2=高温=2COC生成B的方程式为2CO+O2=点燃=2CO2方程式可能是对调的你自己看吧

A氯气0.05mol,对应写出方程式（注意铁要成3价）该单质与氯气系数比为2:1即为所求NA：cl2:1mg：cl1:1fe：cl2:3h2：cl1:1

(1)B是碳,D是氧,F是铝（2）4H2O2+H2S=H2SO4+4H2O(3)Na2O2和Na2O（NaH其实也是,但这种题一般不会是这个答案的）电子式自己写,电脑不好操作（4）E是Na,F是铝,钠

A是H元素,B是C元素,C是O元素,D是Na元素,E是Al元素,F是S元素,G是Cl元素.乙物质是NaHCO3,甲物质是CO2,其他的都迎刃而解啦.

B氧化铁化学式Fe2O3其中Fe元素的质量分数为（56*2）/（56*2+16*3）=112/160=7/10即铁的质量为6.4g*7/10=4.48g矿石中铁的质量分数就为（4.48g/12.8g）