cu原子为acm求密度-搜答案-智慧作业帮

每个分子的质量为X/NA克所以每立方米中这种物质包含的分子数目=1000*1*Y/(X/NA)=(1000Y*NA)/X所以平均每个分子所占空间为X/(1000Y*NA)m3其中X为原子量,Y为密度N

#include<cstdio>#include<algorithm>using namespace std;const int N&n

65Cu的丰度（原子百分数）为25%.假设65Cu百分数为x,则63Cu为1-x,65x+63（1-x）=63.5,得x=0.25

原子半径为d,根据晶体结构,晶胞面对角线为2d,那么晶胞的棱长就应该为2d/根号2则晶胞体积可求,为(2dx2dx2d)/2√2,再问：面对角线我知道了但是棱长是怎么求的原子半径为d,根据晶体结构，晶

这是一个选修3物质结构中晶体的问题.知识点：1、铜为面心立方晶胞,面对角线为铜原子直径的两倍.2、均摊法.一个晶胞由4个铜原子构成所以密度为：64/（1/4NA*[根号2*a]^3)再问：为什么式子里

面心立方晶胞中含有4个原子,1mol晶胞的体积为(a^3)*NA密度=4*b/[(a^3)*NA]

58.5/[p（4/3）兀(a/2)^3]

比如说ACM里面有一道题让你求第n个质数,n

面心立方结构,表示在立方体的面对角线上,原子恰好接触.所以(根号2)*a=4*r,a=2*(根号2)*r.晶胞含有4个Ni,所以其质量为m=4M/NA,M为Ni的原子量,NA为阿伏伽德罗常数,而体积V

（64*4/NA）/[（4a/√2）^3],结合晶体结构与体积密度的求法来计算.

al是面心立方最密堆积,有几何关系晶胞边长B为2倍根号2r,密度=ZM除以（NA*V）,Z=4,V=B立方再问：晶胞边长B为2倍根号2r就这个怎么求的再答：你看面心立方的一个面，4r是面对角线再问：您

金属元素的最高价位最外层电子数这句话是有前提的：指的是主族元素但铜是副族元素,不适用,如铁也一样,核外电子排列为Fe2-8-14-2,但铁的最高价为+3因为铁也是副族元素

（数字）Na/mol再问：请解释一下这个单位。再答：（数字）阿伏伽德罗常数（6.02×10^23）/摩尔

只有分子晶体才有完整的分子的说法,分子是即为分子组成,例如二氧化碳分子离子晶体仅在气体状态下由分子说法,其分子式是元素的最简比,如氯化钠（NaCl）而铜是金属晶体,根本没有铜分子的说法,金属键很特殊,

方法：设边长为a、原子半径为r,由于为体心立方堆积,则对角线的立方为4r,所以：4r=（根号3）a,带入数据解出来即可.

后来的长：4a+4宽：2a+2高：a+1表面积=(长×宽+长×高+宽×高)×2S=2[(4a+4)(2a+2)+(4a+4)(a+1)+(2a+2)(a+1)]S=2[8(a+1)²+4(a

W为体心立方晶胞1mol质量有了,除以密度,体积就有了.对角线长度易得阿数开立方,得每边原子数,易得正方体体对角线原子数长度除原子数再除二半径就有了

由十字交叉法得：63Cu和65Cu的原子数之比=(65-63.5):(63.5-63)=3:1设31.8gCuO中65Cu物质的量为x,则63Cu物质的量为3x,O物质的量为4x所以有：65x+63*

x+y=163x+65y=63.5求：x:y