作业帮CuSO4 2NaOH=Na2SO4 Cu(OH)2↓:文字表达
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 21:49:35
主要是二氧化碳的量不同,第一个是不足,第二个是过量
只不过高中教材比较扯,非说HSO4-水中完全电离
1.S2-+H2O=HS-+OH-pH=10说明溶液中的OH-浓度是10^(-4)mol/l,这是水电离出来的,同时水电离出来的H+的浓度也是这么多,但是绝大多数的H+与S2-结合成HS-,所以溶液中
PH=5POH=14-5=9这样c（OH）=10^-9molL-H2O=H++OH-11这样由水电离出的H+浓度也为10^-9molL-再问：你好！我晓得这么算，但我有疑问，为什么现在这样算出的浓度就
观察这3种物质的组成特点.都是2个Na+1个S所以Na%:S%=46:32已知O%=22%则Na与S总共占了78%根据上面的比值Na%=46%S%=32%
声成多硫化物,Na2S(n),水只是溶剂.
硫化氢+碳酸钠=硫化钠+二氧化碳+水
方程式有问题呀!
[H+]=[OH-]=10^-4mol/L再问：为什么可以这样算呢硫离子水解会生成氢氧根啊再答：水解，也是水电离的呀。
前者少量大量都可以,后者少量可以,大量不可以
这是双水解反应：2KAl(SO4)2+3Na2S+6H2O=K2SO4+3Na2SO4+2Al(OH)3↓+3H2S↑
(1)CO2+H2O+BaCO3=Ba(HCO3)2CO2+H2O+BaCO3=Ba2+2HCO3-(2)H2S+Na2S=2NaHSH2S+S2-=2HS-
CO2+H2O+Na2S=NaHCO3+NaHS2CO2+2H2O+Na2S=2NaHCO3+H2S
2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3NaSO4+3S↓+3H2O（貌似你给错了啊）
H2S溶液中滴入NaOH溶液先是H2S过量,到后面就是NaSH+NaOH===Na2S+H2ONaOH溶液中通入H2SH2S+2NaOH=Na2S+H2ONa2S+H2S===2NaHS
是这样的,答案应该是10^-4mol/L没错.因为水解反应是促进水的电离,可以这样理解,水分子在自然情况下电离出微量的H+和OH-,而弱酸根——这里是硫离子——结合水电离出的H+,形成HS-,促进水的
常温下,10的-4再问：过程再答： 再问：S2-水解不是产生了0H-吗，那H+全来自于水的电解，为什么不是10^-10？再答：S2-结合了H+再问：但H+最终只是水的电解产物，而0H-有两种
Na%+S%=78%观察各物质,Na和S的个数比都是2：1,所以Na%=78%*(23*2/(23*2+32))=46%
碘大于硫,其实原理很简单,就是化学反应方程式前面的物质大于后面的物质（氧化性）,双线桥用于表示氧化还原反应方程式的点子转移情况…