作业帮100Ml 10mol L浓盐酸和足量MNO2反应,生成CL2分子数目
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/13 02:28:09
浓盐酸会挥发,浓硫酸不会..所以弄片湿的试纸悬在瓶口变色的的就是浓盐酸了
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O很经典的氧化还原反应.
能,生成氯化亚铁和氢气
FeS2+2HCl=FeCl2+H2S↑+S↓
氧化还原,归中kclo3+hcl=3cl2+kcl+3h2o条件加热制取氯气,再问：��������ͻ�ԭ���ﶼ������再答：�ԣ�kclo3���������壬hcl��cl��1��˫���
浓盐酸和浓硫酸不发生反应,但是把浓盐酸滴入到浓硫酸中可以产生HCl气体,这是实验室制备HCl气体的方法之一.如果HCl暴露在潮湿空气中,会形成酸雾.再问：利用的是浓硫酸的脱水性和盐酸的易挥发易液化吧再
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑你可能会问为什么浓稀盐酸的生成物一样而做实验的时候用稀盐酸呢?因为浓盐酸具有挥发性在做实验的过程中可能产生大量白雾一来使制得的H2不纯而来挥发出来的HCl气体会对人体
MnO2+4HCl(浓)==加热==MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（浓）=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O
铁、铝在浓盐酸和浓硝酸中会发生钝化形成致密的保护膜从而不能与内部金属反应.
浓硫酸能把纸变黑
绝对正确：二者不反应,但二者混合,可快速制取HCl气体,以前高考中曾经出现过.浓硫酸具有吸水性,并且遇水放出大量的热；浓盐酸本就易挥发,现水分被浓硫酸吸收,并且体系温度升高,所以立即会放出大量HCl气
溶液质量=溶液密度*溶液体积溶质质量=溶液质量*溶质质量分数V*1.18*37%=100*14.6%V=33.4mL需要浓盐酸33.4mL水100-33.4*1.18=60.5mL
MnO2+4H++Cl-======Mn2++Cl2(气体符号)+2H2O
将浓硫酸沿试管缓慢到入盛浓盐酸的烧杯中,并缓慢搅动,切不可将浓盐酸倒入浓硫酸中,以免沸腾溅出
设需10%的稀盐酸质量为X则：100*38%+X*10%=（100+X）*20%解得：X=180克
浓盐酸：氯化氢（HCl）气体的水溶液.六大无机强酸之一.盐酸为无色液体,在空气中冒白雾（由于盐酸有强挥发性）,有刺鼻酸味.粗盐酸或工业盐酸因含杂质氯化铁而带黄色. 质量分数超过37%的盐酸称为浓盐酸
不反应.但是由于浓硫酸强烈的吸水性,会有HCl气体挥发出来,在瓶口形成白雾,实际上是物理变化.
打开瓶塞,有白雾的是浓盐酸
浓盐酸有较强的挥发性,所以制得的氢气中会含有大量的氯化氢气体.用稀盐酸则可得较纯净的氢气.