作业帮Cs 与Cl-半径大小
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 17:32:10
O(2-):132pmCa(2+):99pm是离子半径,而非原子半径.
镁的原子半径是160皮米（1皮米=10的负12次方米）,溴的原子半径是114皮米,所以镁大于溴.造成这样的原因是虽然镁比溴少一个电子层,但是溴的核电荷数比镁大很多,由于原子核的强烈吸引作用,导致电子层
求晶体密度,就一个总的原则.晶胞质量÷晶胞体积.跟你求别的东西的密度是一回事当前晶胞,中心的那个Cl-完全属于该晶胞.8个顶点的Cs+,只有1/8属于这个晶胞.因此一个晶胞的质量=一个氯+一个铯CsC
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Cl离子的半径大于Cl原子的半径【因为Cl离子比Cl原子多了1个电子】钠离子大于氯离子的半径【同周期的元素一般满足从左往右半径依次减小,因为半径越小,对电子的吸附能力就越强,外围的电子数就越多】
钠原子大于硫离子大于氯离子,都是核外有三层电子,比较的是原子核的电荷数,电荷数越高,库仑引力越大,半径越小.不过一般情况下原子和离子是不比较半径的,因为测量方法一般不一样.
电子层数相同时,一般是离子的半径大再问：可是网上曾有人问过此问题，有许多人都说s原子的半径大于cl离子，是因为电子层数相同的微粒核电荷数越小，半径越大，这是不是对的？再答：那是针对离子时,如硫离子半径
氯原子小,钾原子大；氯离子大,钾离子小①同一周期,从左到右,原子半径逐渐减小；②同一(主)族,从上往下,原子半径、离子半径都逐渐增大；③阴盛阳衰（阴离子半径大于对应原子半径,阳离子半径小于对应原子半径
Cl-大,最外层多一个电子,电子间斥力使轨道半径增大,2楼觉的是不是这样?
比较微粒半径的大小,根据下面两个规律：1、电子层数多的半径大2、电子层数相等的时候,质子数大的半径大现在看你的题目：1、硫原子与氯原子,这两者都是三个电子层,但氯的质子数大,所以氯原子半径小2、溴原子
CS代表碳钢；SS代表不锈钢
钠最大,氯其次,氢最小,电子层数越多,半径越大,同周期元素从左至右依此减小（原子核吸引力增强）
原子半径顺序排列由大到小：na>mg>cl>f再问：因为质子数越大半径越小，所以为什么不是F>NA>MG>CL再答：那个是指在同一周期作比较，而F比其他元素小一个周期，比其他元素少一层电子，因此，F的
离子键的键能可以简化按照库仑定律理解:F=k·Q1*Q2/R平方可见键能与电荷量呈正比,和半径成反比半径小,距离就近了.产生的吸引力就更显著了.
选择AA、S2->K+>Ca2+电子层结构相同序大径小B、I>Br>Cl电子层越多半径越大C、K>Mg>SK四个电子层最大；Mg、S都是3个电子层,序大径小D、F->F同种元素阴离子大于原子,原子大于
CL大因为CL的-的电子层数比NA+多一层原理：不同电子层数的电子层数越多半径越大,同电子层数的,质子数越小,半径越大
不知你要用那种语言编写,我就用C语言吧.#includevoidmain(){floatr,h;doublecl,cs,cvz;printf("输入半径r:");scanf("%f",&r);prin
S2->Cl->O2->F->Na+>Mg2+>Al3+