cr元素4s电子的四个量子数

3d轨道,n=3,l=2.所以前两个量子数都是3,2.第三个是磁量子数m,m=0,正负1,正负2,……,正负l.因为l=2,所以m可以取5个值,2,1,0,－1,－2.根据洪特规则,三个电子应占三个d

你是学无机的吧,呵呵量子数是由于要描述微观粒子波粒二象性运动规律的时候引入的概念.与此同时,量子力学诞生.它的基本方程式薛定谔方程,由于我的电脑不好编辑此公式,你可以在下面的链接中看一下,对它有个基本

描写电子运动状态的四个量子数是主量子数,角量子数,磁量子数,自旋量子数.我想是不是可以这样理描述电子在空间的运动状态：主量子数n代表电子在空间运动所占的有效体积；角量子数L规定其运动的轨道角动量；如：

L层,就是n=2l(角量子数)表示原子轨道(或电子云)的形状；决定电子能量的次要因素.取值：0,1,2,3,…,(n-1)等光谱符号：s,p,d,f,…,等所以是0,1m(磁量子数)决定原子轨道或电子

n=1,l=0,m=0,ms=+1/2;n=1,l=0,m=0,ms=-1/2n=2,l=0,m=0,ms=+1/2;n=2,l=0,m=0,ms=-1/2n=2,l=1,m=0,ms=+1/2;n=

铬Cr[Ar]3d54s1价电子就是原子在参与化学反应时能够用于成键的电子,是原子核外跟元素化合价有关的电子.它的价电子层结构就是3d54s1,价电子的运动状态就可以表示为3d轨道:nlmms````

如n=3表示第三电子层,l值可有0,1,2,分别表示3s,3p,3d亚层,相应的电子分别称为3s,3p,3d电子.它们的原子轨道和电子云的形状分别为球形对称,哑铃形和四瓣梅花形,对于多电子原子来说,这

电子序号主量子数n角量子数l磁量子数ml自旋投影量子数ms1100+1/22100-1/23200+1/24200-1/2521-1+1/26210+1/2721+1+1/21）l的取值是小于n的非负

对自由某原子（Ti）4s2:4,0,0,1/24,0,0,-1/23d23,2,2,1/23,2,1,1/2

主量子数可以说是表示电子离核的平均距离.楼主说得对.角量子数表示电子轨道运动的角动量的大小,表示电子亚层.s亚层和p亚层的电子轨道运动的角动量是不同的.磁量子表示电子轨道运动角动量在z轴方向的分量.亦

两个4s电子：第4层,n=4；s电子,l=0,m=0；自旋方向,一个向上自旋,一个向下自旋,自旋量子数s都为1/2,自旋磁量子数ms(s为下角标)一个为1/2,一个为-1/2.这两个电子总结：n=4,

n、l、ml、ms主量子数,角量子数,磁量子数,自旋量子数

(1)3d能级首先是第三能级,即主量子数n=3.其次d意味着角量子数l=2（2）4s^1电子第四主能级上有一个电子,主量子数n=4,S意味着角量子数l=0,(l=0意味着磁量子数m=0)(3)3p电子

如果考虑到电子与电子之间的相互作用,根据“洪特原理”磁量子数就不能随便取了.Cr正三价离子的3d轨道上的三个电子可能的运动状态的四个量子数应该是：3,2,2,1/23,2,1,1/23,2,0,1/2

Cr3d(5)4s1第四周期VIB族d区[Ar]3d（3）元素为锡.第五周期

B、（3,1,0,+1/2

保里原理实际上说,一个原子中不能有全同电子.存在自旋的区别时,每个轨道可以容纳2电子（自旋不同）,四个电子层分别充满电子就对应于稀有气体原子He,Ne,Ar,Kr.现在假定电子不存在两种不同自旋,则每

外层电子排布为“量子数n=4,l=0的电子有2个”的元素：基态原子外层电子排布为4s2,其电子排布为[Ar]4s2,原子序数＝20,元素钙Ca.只有1个.

Cr(III),电子组态：3d33d1：n=3l=2m=0ms=+1/23d1：n=3l=2m=+1ms=+1/23d1：n=3l=2m=-1ms=+1/2注；其中m还可以是+2,-2,只要三个电子的

A：价电子构型为：4s2,为CaB：价电子构型为：3s23p5,为Cl（1）对（2）错,CaO+H2O=Ca(OH)2（3）对（4）错,2HCl+CaO=CaCl2+H2O