作业帮Cr3 最外层电子排布
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 19:45:19
Fe原子基态电子排布：1s22s22p63s23p63d64s2Fe原子最外层电子排布：3d64s2
电子层要分为电子亚层分别为spdfgh.s容纳2个电子p容纳6个电子d容纳10个电子f容纳14个电子.L层有只有一个亚层sM层有两个亚层spN层有三个亚层spd.排列的顺序为1s,2s,2p,3s,3
楼上扯淡,价电子是参与反应的电子,不是最外层电子.
外围电子排布式：是指将过渡元素原子的电子排布式中符合稀有气体的原子的电子排布的部分（原子实）或主族、0族元素的内层电子排布省略后剩下的式子. 如Cl：1s22s22p63s23p5将"1s22s22
24号元素：2813125号元素：28132这两个元素都是过渡元素,它们的电子排布不能遵循简单的规则.过渡元素的核外电子排布涉及能级分裂等问题,不是按层,而是按能级组进行排布的,排布时遵循三个规则：能
3s23p4就是把里面两层的去掉就行了
Fe：4s2；3d64s2S：3s23p4再问：顺便问下，那么铜呢？再答：4s1；3d104s1
9号元素原子的电子排布式是1s22s22p5,核外电子有2层,最外层电子数为7.17号元素原子的电子排布式是[Ne]3s23p5,核外电子有3层,最外层电子数为7.35号元素原子的电子排布式是[Ar]
高二的知识了..你目前应该还不需要了解其中的原理..电子填入原子轨道(亚层)是按轨道的能量高低,从低到高排的.2881里后面的这个"1"指的是4s轨道中的一个电子,它的能量高于第三层的3p轨道,所以必
2.8.14.2高中生不必掌握这个.等到大学里学到原子结构就知道了.这是由于电子间的斥力导致的“能级交错”现象造成的.当第三层s亚层、p亚层填满8个电子后,电子先填入第四层的s亚层.表现在元素周期表上
铁原子最外层有两个电子,次外层有14个电子281421s22s22p63s23p63d54s2
每一个轨道排两个电子,s轨道有可容2个,p可容4个,按1s2s2p3s3p4d5s5d排再问：能说详细点吗，亲？比如ns^nnp^n+2是什么？
Mn元素为25号元素,核外电子排布式为[Ar]3d54s2,所以价层电子排布式为3d54s2．
元素电子填充时的最后一个能级组为ns(n-2)f(n-1)dnp,理论上,这些轨道上的电子都可以成为价电子.当然：当n>=2时才出现np当n>=4时才会有(n-1)d当n>=6时才会有(n-2)f最外
写个0族原子在前面的是简化电子排布式
不正确,从第四周期过渡元素电子开始排布在次外层的d轨道,第六周期第7周期还要填充f轨道,不能说最外层.
有几个规则：最外层不多于8个次外层不多于18个每一层都有“最大容纳量”为281832...即2乘N平方N是层数在满足以上条件下得把第一层排完再下一层
你好,2p轨道中向下的箭头应该改成向上的,因为需要先自选方向平行的排列,所以最后一个不能向下.希望对你有所帮助!不懂请追问!望采纳!再问：谢谢。。，还想问H2的轨道式怎么写？再答：σ（1s）2两个电子
因为稀有气体最外层电子均处于稳定结构,参与周期性讨论没有实际意义
确实,填电子的时候会出现能级交错的现象,即先填4s,再填3d但是失去电子,是从最外层开始失去的.要进行严格的计算,需要大学无机化学的知识,若你参加化学竞赛辅导,会讲到,若不参加,也就算了.