Cr2 离子为什么能在ph=0的无氧水溶液中放出氢

在pH=0的溶液中这个前提下是有大量的氢离子,A中Ag+和Cl-会产生AgCl沉淀而不能共存,B中在酸性条件下OH-是不能大量存在的,C是对的,D中存在CO32-,所以会产生H2CO3分子而不可以共存

A．CO32-与反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A错误；B．Fe2+、OH-反应生成沉淀，且Fe2+、MnO4-都有颜色，在酸性条件下而发生氧化还原反应，且OH-不能在酸性条件下存在，故B错误；

选D因为pH=12,为强碱性.所以B中的H+与OH-不能共存.而且C中的Fe3+会和OH-形成Fe(OH)3沉淀,不可以又因为是无色溶液,而A中的Cu2+是蓝色的,与题目不符

A中,由于PH值为1,说明是酸性溶液,所以与NO3结合,具有强氧化性,会与HCLO反应D中,会生成H2(SIO3)2沉淀C中,乙醛会被铬酸氧化,所以选B加油↖(^ω^)↗

1、A是氯和银不共存B共存（确定最后一个是氢离子）C共存D氢氧根和钙离子不共存E碳酸根离子和PH=1中氢离子不共存2、A不能确定完全反应,带入氢氧化钙B那就不用说了C是对的D生石灰溶解后跟A差不多,不

A、因Fe3+、OH-能结合生成不溶于水的氢氧化铁沉淀，H+和OH-能结合生成水，则不能大量共存，且铁离子形成的溶液是黄色的，故A错误；B、因SO42-、Ba2+能结合生成不溶于水、不溶于酸的硫酸钡沉

PH=0就是说c(H+)=1mol/L就是说在强酸性环境中.A.可以共存B.偏铝酸根与氢离子反应AlO2-+4H+====Al3++2H2OC.高锰酸根有颜色,题目为无色D.碳酸氢根与氢离子反应HCO

奇怪了,初二还没学化学吧?1.大量共存是指在溶液中这些离子之间不会结合成气体或沉淀或者是弱电解质从溶液中析出来（包括生成水在内）pH=13说明溶液是强碱性也就是说溶液中有大量的OH-离子（氢氧根离子）

pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-；A、H+、OH-两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误；B、Cu2+、OH-两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误；C、OH-

pH=13表明溶液中有OH-;A:错,H+不能与OH-共存;B:错,Cu2+不能与OH-共存；C:可以；D:错,Ca2+与CO32-不共存；再问：好的，为什么D是错的？因为发生反应成了难溶的碳酸钙？再

答案为“C”离子在溶液中能否大量共存,涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识.凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存.如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧

选a,

在PH=1的溶液就是指强酸性溶液A可以.全是强酸根离子,铝离子镁离子对应的是弱碱,因此可以在强酸性溶液中存在.B错误,钡离子和硫酸根离子会形成难溶与酸的沉淀,硫酸钡；离子方程式：Ba2+＋SO42-＝

Cu2+HCO3-双水解NH3H2O碱性和氢离子反应反应比较多MnO4-在酸性条件下有强氧化性可把C2H5OH氧化NO3-在酸性条件下有强氧化性可把Fe2+氧化最后一组共存再问：乙酸不是弱电解质吗怎么

A、四种离子之间以及和氢离子不会反应，可以共存，故A正确，B、硝酸根离子和氢离子相遇相当于硝酸，会将碘离子、亚铁离子氧化，并且亚铁离子是有颜色的离子，不能共存，故B错误，C、铜离子在溶液中常显蓝色，而

选ABA肯定是对的.（酸性条件下NO3-不能将另三种氧化,Al3+酸性条件下很稳定）C项Cu2+是蓝色.D项生成CH3COOH弱电解质.

pH=0也就是氢离子浓度为1mol/L.A错,OH-不能和H+共存.B硝酸根离子在酸性条件性能氧化Fe2+为Fe3+,若果题目中的Fe为Fe3+就能共存.C错,HCO3-不能和H+共存.D错,CO32

PH为13明显是碱性水溶液撒大量存在氢氧根离子和氢离子和上面4种离子会达到电离平衡

Cr(2+)的还原性大致与Fe单质相当（从电极电势上看）,既然Fe单质能从pH=0即1mol/LH(+)的溶液中置换出氢气,Cr(2+)为什么不可以呢?再问：你好，，谢谢你的回答，我的这道题是选择题，

是可以大量共存的.酸性条件下它们均是完全电离的.