100g盐酸恰好与20g纯度为65百分之粗锌完全反应

碳酸钙质量分数为的大理石20g可知碳酸钙的质量=20g*96%=19.2g列出反应方程式CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2（xy为所设未知数）100734419.2gyx解得x=8.

设石灰石中CaCO3的质量为x,稀盐酸溶质质量为y,生成CaCl2的质量为z.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007311144xyz　　　　4.4g100/x=73/y=111/

设反应后生成NaClxg,H2OygNaOH+HCl=NaCl+H2O↑4036.558.518100100X10%xy则4058.5解之得：x=146.25g4018————----------解之

Caco3+2Hcl====Cacl2+Co2+H2o,减少的质量为Co2的质量,减少了4.4gCo2,又由相对分子质量及反应式中Co2:Caco3=1:1知,m(Caco3)=4.4/44*100=

生成氢气的质量＝10g+100g+105.4g,＝4.6gFe+2HCl＝FeCl2+H2↑溶液增加的质量567312754Xg105.4g－100g＝5.4gX＝5.6g则样品中铁的纯度是5.6/1

两种极端情况：(1)无杂质MgAl2O4+8HCl=MgCl2+2AlCl3+4H2O1422925.4x求得x=11.104x%=11.104/100*100%=11.104%(2)全为杂质Fe2O

碳酸钙的质量是25*80%=20g设生成二氧化碳的质量为x,盐酸溶液中溶质的质量为y.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100734420gyx100/20=73/y=44/xx=8.

石灰石剩余固体质量为1.5克,即杂质1.5克.所以纯度：(10-1.5)/10*100%=85%CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1002*36.510-6.575X100/(2*36

1、25g含杂质20%所以mCaCO3=25*（1-20%）=20gCaCO3+2HCl=H2O+CO2+CaCl220gygxg1002*36.544解得：x=8.8g2、查的大气压下二氧化碳密度约

设反应生成CO2的质量为x.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1004410gx100/40=44/xx=4.4g所得溶液质量是10+100-4.4=105.6g答：所得溶液质量是10

选B0.16g氢氧化钠物质的量为0.16/40=0.004molNaOH+HCl=NaCl+H2O参加反应的HCl物质的量为0.004mol盐酸的物质的量浓度为0.004/0.02=0.2mol.L-

盐酸中HCl的质量为73g×20%=14.6g；设反应生成的NaCl的质量为x．NaOH+HCl=NaCl+H2O    36.5 58.5.14.6

mHCl=14.6%*500=73gnHCl=73/(35.5+1)=2mol因为盐酸和NaOH反应为1：1所以nNaOH=nHCl=2molmNaOH=2*40=80g质量分数=80/100=80%

首先,稀盐酸中的溶质是盐酸.质量分数=盐酸的质量÷稀盐酸溶液的质量×100%稀盐酸溶液的质量是100g,关键点就是求出盐酸的质量.碳酸钙与盐酸的反应方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑657313626.5克XYZ列比例,解得X=7.3克Y=13.6克Z=0.2克故：在100g稀盐酸中,溶质的化学式为HCl其质量为7.3克溶剂的化学式为H2O,其质

（1）设参加反应的盐酸中溶质的质量为x，生成氯化锌的质量为y，生成氢气的质量为zZn+2HCl═ZnCl2+H2↑65 73  136   

解题思路：根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式计算解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/in

最后溶液的质量是20+100－4.4=115.6g生成4.4gCO2的碳酸钠的质量和生成的NaCl的质量如下Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O106g117g44g10.6g11.7

设石灰石纯度为X,盐酸浓度为Y溶液溶质的ω为Z（1）有关系式得CaCO3+2HCl=CO2+Cacl2100734412922*X100*y8.8g(22*X+100g-8.8g)Z解得X=10/11

（1）设碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑     100