是0.01摩每升的醋酸好配置还是PH等于2的醋酸好配置-搜答案-智慧作业帮

醋酸越烯,电离度越大,所以一定是小于4倍的,具体是多少就需要查表了

如果这是纯粹做什么考试题我帮不了,懒得算.要是是在实验中用到这个那我可以提个建议：先取一定醋酸溶液稀释到合适体积（大概要用多少就稀释到那么多,或者稍微过量些）,然后用pH计测溶液的pH,此时溶液的pH

始终保持增长趋势的是溶液中的氢氧根离子浓度稀释醋酸,那么溶液酸性肯定降低,所以H+浓度减少,又因为溶液中H+浓度×OH-浓度=10^-14,所以OH-浓度一定增加.

溶液中H+浓度为0.01*0.042=0.00042mol/LK=c(H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=0.00042^2/(0.01-0.01*0.042)=1.84*10^(-5

0.2mol/L0.3mol/LpH(18℃)\x05NaAc\x05HAc　\x05(毫升)\x05(毫升)4\x051.8\x058.2你先稀释NaAc和HAc到0.2mol/L0.3mol/L然

醋酸是弱酸,PH=1和0.1mol/L是不同的浓度由于醋酸电离不完全,PH=1时只是氢离子浓度是0.1mol/L,还有大量醋酸分子没电离,醋酸浓度远远大于0.1mol/L

醋酸根与铵根的水解程度相差不大故显中性

不是醋酸分子也不是氢离子而是CH3COOH和CH3COO-的总浓度.

先好评再问：��Ҳû��再问：��ʲô

(1).用试剂量计算市售硫酸浓度约为98%（质量百分比）,密度是1.84g/ml.硫酸用量:V*1.84*98%=98*0.05V=4.9/1.84*0.98=2.72ml.蒸馏水用量:1000-2.

醋酸是一种弱电解质,浓度不同时解离度不同,溶液越稀解离度越高,因此0.01摩尔每升的溶液醋酸分子要少

2.24L氯气为0.1摩尔需要氢氧化钠为0.1*2=0.2摩尔故需要氢氧化钠0.2/4=0.05L,也即50mL

题目应该是：在pH为6,0.1摩尔每升的醋酸钠和醋酸组成的溶液中,醋酸和醋酸根的浓度各是多少?思路!醋酸和醋酸钠共同组成了缓冲溶液,根据缓冲溶液的关系式,可以计算出醋酸和醋酸根的浓度.PH=PKa-l

可以通过计算来解决CH3COOHCH3COO-+H+c00c-xxxKa(CH3COOH)=x*x/(c-x)一般电离程度较小,因此(c-x)=约=c则x=(Ka*c)^(1/2)0.01摩尔每升和0

PH变小,因为加入了硫酸后引入了大量的氢离子,虽然有同离子效应,但是根据勒夏特列原理,只能削弱不能抵消原则,所以PH还是减小.而醋酸的浓度增大.因为你引入了大量的氢离子,根据同离子效应,导致电离平衡向

配不出.醋酸-醋酸钠缓冲溶液有效pH范围3.5.7.pH=3已经超出此范围,就算配出来,也没有缓冲效果.

溶液的配置流程不对先加适量水溶解后转入容量瓶中,再洗烧杯和玻璃棒之后再加水至刻度线

青霉素皮试液配制：（以80万单位为例）1、用80万单位青霉素加入4ml生理盐水（每ml含20万u）2、取上液0.1ml加生理盐水至1ml（每毫升含2万u）3、取上液0.25ml加生理盐水至1ml即为皮

先用天平称取0.05mol*106g/mol=5.3g碳酸钠,再倒入烧杯,用适量蒸馏水溶解.之后将烧杯内的溶液完全转移到500ml的容量瓶中（用水多次冲洗烧杯,倒入容量瓶）,最后定容即可得到0.1mo

（1）2500（2）设需食醋Yg4%*Y=5*500*2%得Y=1250g所以需加入蒸馏水的质量为：2500g–1250g=1250g答：配置过程中需加入蒸馏水的质量1250g.再问：是蒸馏水不？再答