作业帮co2溶于饱和na2co3吗?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 08:08:15
因为CO2和Na2CO3会发生反应···生成NaHCO3这样不仅吸收了HCl,也吸收了CO2
慢慢的就饱和了1、一个碳酸钠可以转化为两个碳酸氢钠的2、碳酸氢钠溶解度比碳酸钠要小因此在碳酸钠饱和溶液里通入二氧化碳一段时间,就会有碳酸氢钠析出
应该是酸碱反应优先SO2先与Na2CO3反应不可以的原因：因为你也不知道杂质SO2气体有多少要是质SO2气体很少的话溶解的CO2比你生成的CO2还多这样的除杂过程就会损失一部分CO2从方法上来说不是很
CO2溶解反应：CO2+H2OH2CO3H2CO3在水中进一步电离：H2CO3H(+)+HCO3(-)饱和NaHCO3意味着HCO3(-)溶解达最大量,有效抑制上述两个可逆反应的正向进行,客观表现为C
CO2会与Na2CO3发生反应,生成NaHCO3
第一步就走不了吧,BaSO4是不可溶性盐,不能转化为BaCO3
NaHCO3的溶解度小于Na2CO3
碳酸根与二氧化碳和水反应会生成碳酸氢根,2,碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度,（看一下他们俩的性质比较）所以在碳酸钠饱和的时候,碳酸氢钠就会析出晶体了.3,在碳酸跟变成碳酸氢根的时候消耗了水,使晶体
前半句错了,生成碳酸氢钠,但是碳酸氢钠是未饱和的,饱和的只是碳酸钠,所以不会析出晶体再答：不会析出碳酸氢钠晶体再答：不明白可以追问我再答：望好评额～亲～感谢您对我的支持～若有疑问可以追问我～
会产沉淀,因为反应会生成碳酸氢钠,碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小,所以有沉淀产生.方程式是这样的:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
因为NaHCO3的溶解度比Na2Co3小,所以反应会生成NaHCO3沉淀Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3↓
H2O+HCO3≈H2CO3+OH；CO2溶于水后生成的H2CO3很少,所以几乎不溶
如果要使NaHCO3析出则Na2CO3需要饱和如果不需要NaHCO3析出则Na2CO3不需要饱和
会反应的~饱和碳酸钠溶液是可以和CO2反应的,反应如下：Na2CO3+CO2+H2O=====2NaHCO3所以,要想除去CO2气体中含有的少量HCl,应该将气体通入饱和NaHCO3溶液.首先HCl和
个人认为答案是这样的：虽然有Na2CO3+HCl=2NaCl+H2O+CO2但HCl是少量,当HCl反应完后,又有下列反应发生Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3会损失部分CO2
Na2CO3会和CO2反应生成NaHCO3,消耗CO2
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3二氧化碳也会被吸收所以应该用饱和碳酸氢钠溶液吸收
CO2要损失一些的再问：不会正好出来co2补充吗再答：哪里会出来呀？再问：饱和的理解不好，反应的具体能说下嘛再答：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaClCO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO
12:33当然没有沉淀了..你肯定以为生成碳酸钙那还生成什么?盐酸!盐酸和碳酸钙会反映所以反应不能正向进行14：46我明白你得意思了首先CO2溶于水和于水反应还是有区别的如果按溶于水来说twh1880
最主要的原因是碳酸氢纳的溶解度小于碳酸钠,还有的次要原因是（1）反应消耗的水,使原本溶于该部分水中的物质结晶析出；（2）析出的晶体为结晶水合物,其中也含有水.虽然后两个原因很次要,但是答了总比不答好.