CN−中提供孤电子对的原子是____

选铵根离子.如果熟悉,或者学过选修3中的价层电子对互斥理论,那么可以直接选.因为H2O中O有2对孤对电子,NH3中N有1对,OH-中O有3对,NH4+中N没有.比如NH3,N提供5个价电子,H提供1个

提供电子的是配位原子啊,显然是电负性大的那个.你只要找出电负性最小的那个元素,就是中心原子,其他的作为配位原子.一般配位原子都是卤素和氧

四对

CN-与CO为等电子体,结构相似,分子中有三个键,即一个σ键,两个π键,但其中一个π键为配位键,其电子可认为来自氮原子,其结构式可表示为：,其中的π配键在一定程度上抵消了碳和氮间电负性差所造成的极性,

正负电子在对撞机里相向高速回旋、对撞,探测对撞产生的“碎片”——次级粒子并加以研究,就能了解物质微观结构的许多奥秘.虽然我们还不能预言这些研究结果将会有什么样的实际应用,但可以相信,微观奥秘的揭示一定

有机化合物看待测原子的外层电子数是否完全成键.如果全部成键说明无孤对电子.祝学习进步

形成一对共用电子对说明该原子只有一个电子偏向了其它原子,根据化合价的概念,该元素显+1价

楼主高中生吧,1Cl和O是配位键2CO2,SO2的结构就是例子,证明是错的3这个结构的的得到是通过理论推导和实验验证4还有正四面体结构,P4就是例子5Be的原子半径太小了,Cl比较大,两个Cl在一条直

这些属于大学内容啊首先知道P轨道是有方向的x、y、z只有同方向的轨道才能重合形成π键氧原子P轨道上有两个孤电子一个与S的sp2杂化轨道形成σ键那另一个应该形成离域π键啊S的sp2轨道有3个电子价上氧的

（1）Ni；Cu2+；Fe2+（2）三角锥；平面三角形（3）BF3；NF3

选D,三根键其中有一根具有单键性质（西格玛键）,较强.剩下的两根键是π键,较弱.

对于ABnEm(其中A代表中心原子,X或B代表配位原子,E代表孤电子对)先用m=(A的族价-X的化合价绝对值×X的个数±离子的电荷数）/2计算孤对电子数再计算出m+n即是

不会的为什么叫偏离呢?就是揭示了电子对还是在保持原有结构的情况下的整体位置移动原因在于不同元素原子束缚电子的能力不同但仍不足已造成电离

电子对公用把原子核内质子所带正电抵消所以呈中性

二氧化硫的分子是角形的,其键角为120°,S—O键长为1.43×10^-10m,表明在分子中的S原子是sp2杂化态的,在不成键的杂化轨道中有1对孤对电子,2个S—O键具有双键的特征.不是S=O双键,而

基本上是,一个共价键就是一对自旋相反的电子组成啊,一个原子提供一个,但其它类型的化学键就不是了再问：氯气中同时氯原子那么电子的自旋仍相反吗。对于电子的旋转方面还没学到所以请教请教，我会加分的再答：成对

楼上讲得很清楚,也就是为什么H显+1价.我再补充一下.化合价的概念：对于共价化合物而言,一个原子与其他原子形成一个化学键,如果电子云偏向其他原子（不一定要完全失去这个电子）,那么这个化学键就是+1价.

强氧化剂夺电子能力强,如稀硝酸,浓硫酸,高锰酸钾

电子对带负电,其偏离的原子由中性变为正电性,反之为正电性

没有任何关系例如CO2和CH4的C都没有孤对电子,但是一个是sp一个是sp3,不能从是否有孤对电子来判断是什麽类型的杂化.再问：N2H4，为啥N原子时SP3杂化类型。还有N(NO2)3中N为啥也是SP

CN−中提供孤电子对的原子是_____,