斐林溶液的配制为什么要现配现用
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/17 01:04:55
有两种情况:1、直接配制溶液,则有:溶液的质量=溶质质量+溶剂质量根据所需的溶质质量分数的溶液的质量有:溶质质量=溶液质量×溶质质量分数所以,用托盘天平可测出溶质质量;再根据:溶剂的质量=溶液的质量-
因为自来水中含有漂白剂氯气.2KBr+Cl2=2KCl+Br2.溶液变质因为自来水中含氯离子,它比碘要活跃,影响碘化钾的使用性能,因此应用去离子水等.
白磷或黄磷乙醚溶液的配制:白磷在空气中易燃烧,要格外小心操作.把白磷在双蒸水中切成小块,放在滤纸上吸于水份后,迅速放入已准备好的乙醚中去,轻轻摇动,等完全溶解后即得饱和溶液.储藏于棕色密闭瓶内,放在阴
书上应该有吧再问:没书吖再答:你是初中再问:高三再答:1.由固体配制溶液步骤:①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀仪器:容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管2.由浓溶液配制稀溶液步骤:①计算
解题思路:根据稀释前后溶质质量不变分析解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/includ
Fe3++3H2O=(可逆)=Fe(OH)3+3H+;加入盐酸后,增加了H+使平衡向右移动,抑制Fe3+的水解.配硫酸亚铁加铁钉是为了防止Fe2+被氧化.2Fe3++Fe=3Fe2+
解题思路:D加入氧化钙后生成氢氧化钙并温度升高,饱和石灰水温度升高溶解度减小,生成的氢氧化钙不溶解,恢复到原温度,由于水减少,有溶质析出,但浓度不变解题过程:最终答案:D
解题思路:根据溶液稀释过程中溶质的质量不变解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/incl
(3mol/L*0.1L*98g/mol)/0.98=30g就是求硫酸的物质的量乘摩尔质量求硫酸的质量30g/1.84g/ml=16.3ml配置时先用量筒取16.3ml,加适量水(20ml)冷却后转入
NaS水解是可逆反应增大OH-可以抑制S2-的水解.再问:如何判断它跟水解有关?再答:写出水解方程式这个我不用帮你写吧。不复杂。课本也有。
加蒸馏水100ml肯定是错误的因为固体溶解也是占有体积的正确的方法是:1.称量0.1*40*2=8克NaOH固体倒入烧杯,2.少量水溶解,转入100ml容量瓶,3.洗涤烧杯,玻璃棒2次,将洗涤后的溶液
烧杯,玻璃棒,滴管,容量瓶步骤书上那个都很详细的,你可以看看书
配制银氨溶液的过程是将氨水加入硝酸银溶液中直至过量,先生成氢氧化银沉淀,然后生氢氧化银与过量氨水生成氢氧化二氨合银络合物,氢氧根浓度逐渐增大,故PH增大.
灭菌后可长时间存放,不易变质.否则很快会混浊,变粘稠.灭菌也可以灭活酶.
配置时要先溶于浓盐酸,之后稀释,长期保存要加高纯锡粒加浓盐酸防水解,加锡粒防氧化
硫代硫酸钠溶液是不稳定的,易受到空气中的氧气和二氧化碳等物质的影响,产生S沉淀等等,所以配制后要放置二周后再过滤,然后标定,用中速定性滤纸过滤即可
解题思路:根据元素守恒和电荷守恒考虑解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include
酸化嘛.可以增强氧化性,而且产物是二价锰.比较常用.碱化就生成六价锰,锰酸根
量筒的玻璃较厚,制造出来时考虑到这个,可以在里面溶解,烧杯可以有,也可以没
用0.1%母液只需要1:1加水就可以.如果是氯化汞固体取5g,溶于1升水.