CaF2沉淀在PH=2的溶液中的溶解度

pH等于二,由反应方程式可知氢离子不参与反应,所以反应前后氢离子总数不变,pH变化原因为稀释,由pH1到pH2,等于稀释10倍,所以加入的BaCl2溶液体积为原体积的九倍.所以原溶液中,氢离子溶度的两

pH=12的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=10-2mol/L，设溶液体积为x，得到氢氧根离子物质的量为x×10-2mol，反应消耗的硫酸氢钠物质的量为：0.5x×10-2mol，设硫酸氢钠溶液体积

某溶液中有Fe3+,加水后即可除去,为分析道理当加入水时,溶液中氢离子浓度就会下降,则PH将增大,当达到当溶液的PH为3.7时就能完全沉淀再问：加水后不是会促进铁离子的水解吗，PH因该减小啊再答：在酸

pH=2.00,F-的分布系数=KaHF/{KaHF+[H+]}=10^-3.46/{10^-3.46+10^-2.00}=3.35*10^-2F-的总浓度为0.10mol.L-1则游离的F-的浓度:

在Cu2,Fe3溶液中,为了调PH使Fe3沉淀,加入那如果加Cu（OH)2为什么可以过量?谢谢问题补充：另外：NH4F易溶于水,水溶液呈酸性.KF易溶

三价铁离子水解特别强烈.换句话说,三价铁离子结合氢氧根的能力比较强.因此,即使在pH=3.7这样的溶液里,也会生成氢氧化铁沉淀.需要用酸性更强的溶液,才能与氢氧化铁发生中和.并不是说将难溶氢氧化物加入

思路：得先查一查Al(OH)3的溶度积常数.然后便计算需要多少的NaF才能将溶液的中Al3+浓度降低到刚算出的OH-浓度值以下,Al(OH)3就不发生沉淀!Al(3+)+6F(-)=[AlF6](3-

C（OH-）起始=0.01C（OH-）反应后=0.001设氢氧化钡体积为x硫酸氢钠体积为y0.001*（x+y）=0.005x故y=4x硫酸氢钠物质的量浓度0.005x/y=0.00125答案可能错了

三聚磷酸钠(SodiumTripolyphosphate,STPP),化学分子式Na5P3O10,分子量368,俗称五钠,亦称三磷酸钠、磷酸五钠或焦偏磷酸钠.三聚磷酸钠是一种白色微粒状粉末,溶于水,不

加入酸时,pH再问：但是只要ph等于3.7，溶液中三价铁离子的浓度只能是十的负五次方呀！？不可能不会沉淀再答：由于没有计算，前面使用pH=3.7作为平衡点是个错误。加酸后Fe(OH)3溶解是肯定的，达

查表得：Ksp(CaF2)=5.3×10^-9,Ksp(CaCO3)=2.8×10^-9由：c(Ca2+)·c(F-)^2=Ksp(CaF2)得：c(Ca2+)=Ksp(CaF2)/c(F-)^2.c

先查表得到Fe(OH)3的ksp和Mg(OH)2的kspFe3+不沉淀允许的最大OH－浓度为ksp[Fe(OH)3]/0.1的开三次方,然后计算pH.这个之上Fe3+就会沉淀.Fe3+沉淀完全的标准一

CaF2的Ksp=c（Ca2+）•c2（F-），已知c（F-）为3.0mol•L-1，所以c（Ca2+）=Kspc2(F−)=5.3×10−9mol3•L−3(3.0mol•L−1)2=5.9×10-

KAl(SO4）2+2Ba(OH)2===2BaSO4↓+Al(OH)3↓+KOH最后溶液呈碱性.pH>7

根据反应前后H+浓度变化,和物质的量没变化来解.pH＝1时H+浓度是0.1,pH=2时H+浓度是0.01,0.01*100ml=0.1（100-a）a=90H+个数和NO3-的相等.0.01*100=

全部反应的话溶液中Cr(OH)30.05mol/L,OH-0.35mol/LCr(OH)3酸式水解生成H+毕竟少量就算全部水解之后与OH-反应OH-也大于0.1mol/L所以PH大于13所以为亮绿色你

CaF2在HCl中无同离子效应,可直接计算.CaF2电离出的F-数是Ca2+的两倍.即：c(Ca2+)*[2*c(Ca2+)]^2=2.7*10(-11)解得c(Ca2+)=1.9*10^(-4)mo

PH=2说明[H+]的浓度为0.01mol/L,溶液体积为0.1L,可知H+的物质量为0.001mol.所以加入PH=1（[H+]=0.1mol/L）的盐酸的量为0.001/0.1=0.01L=10m

在沉淀为bmol/L的AgNO3溶液中amol中?你没写错?

CaF2的Ksp=5.3*10^-9mol^3*l^-3F-浓度为3.0mol*l^-1的溶液中CaF2=Ca2++2F-假设溶液中的钙离子的浓度是xmol/l所以这个时候的离子积=x*（3的平方）=