改变压强能够改变反应速率的实质-搜答案-智慧作业帮

你的理解非常正确.抓住浓度是关键.压强变导致浓度变则速率变,否则不变.

不可逆的因为产生了二氧化硫气体只要产生了气体并且两边的气体系数和不一样的话那么改变压强就会改变反应速率

增大压强改变反应速率的原理是改变体积体积减小然后物质的量不变增大体积只是一种默认的说法然后反应物质的浓度不就增大了吗所以速率就增快了啊充不活泼气体并不改变物质的量的浓度啊我记得一般都是在恒容的容器中通

压强的变化改变反应速率是有条件的.如果体积一定冲入惰性气体,速率不便.而充入可反应的气体或缩小体积才会改变.以压强增大为例.因为压强增大,单位体积内的反应分子数就多,活化分子数增多,有效碰撞次数增多,

温度、压强、浓度会使反应平衡向改变这种状态的方向移动,催化剂是不会改变反应的热力学平衡,但是它会使反应尽快达到平衡,也就是加快反应速度.本质上

那要看什么物质互相反映~如果有气体,改变压强会改变气体物质的浓度~根据平衡移动原理,会改变速率,若是只有固体和液体,加压不会改变物质的浓度,对反映速率就没影响了~

这个不一定的哦,有气体参加的反应,增大压强,会使反应的速率增大；增大压强必须引起浓度的变化,使浓度升高,化学反应速率会增加；如果是恒容容器,冲入与反应无关的气体,使压强增大,但是浓度没有增加,这种方式

首先,压强只在有气体参与反应的化学反应（反应物或者生成物）里面才影响反应速率.其次,你这个题,有气体参加反应在考虑压强的时候,一定注意,是参加反应的气体的分压,而不是总压强你加入Ne,容器容积不变,H

你可能想说都变为原来两倍后,正逆反应速率的关系不变.速率与浓度又关系,人教版教材只是笼统说浓度增大,速率加快.鲁科版和大小教材中详细列出速率方程,给出速率与反应物、生成物浓度的函数关系式,实际上与该物

如果是气体,增大压强有两种可能1加入惰性气体,反应速率不变2压缩气体体积,增加了反应速率（参加反应的粒子活动的空间小了,碰撞的几率增加了,一碰撞就反应了）如果是固体和液体（或液体和液体）体积不变,也就

你的想法是对的,所谓的平衡移动归根到底是取决于热力学平衡的,K=A^a*B^b/C^c*D^d,所谓改变压强,若冲入反应气体或产物气体,则浓度改变,平衡移动；若冲入惰性气体,则所有气体浓度不变,平衡不

再问：看不清啊再问：全部发给我吧再答：

只改变压强：①压强增大,正反应速率和你反应速率都增大.平衡就向体积减小的方向移动,即气体计量系数减小的方向.②压强减小,正反应速率和你反应速率都减小.平衡就向体积增大的方向移动,即气体计量系数增大的方

观察反应的方程式,若反应前气体的总摩尔质量为A,反应后气体的总摩尔质量为B则增大压强时,若A>B,则反应向正反应方向变化,v正>v逆若A

1、对于非可逆反应,生成物中有气体,反应物中无气体,增大压强化学反应速率不增大,减少压强化学反应速率也不减小；2、对于可逆反应,生成物中有气体,反应物中无气体,增大压强时,反应物浓度没有变化,故正反应

不一定,还要看别的因素,比如说体积啊,温度啊等等

增大压强使浓度增大化学反应速率加快（只适用于气体）若改变压强浓度不变则化学反应速率不变

有液体参加的浓度越大反应越快,压强就要看两边气体的量了,两边代数和相等,改变压强不移动.如果代数和不等,那么,增加压强向代数和小的移动.减小压强向大的移动.

只要这个可逆反应有气态反应物,改变压强就会同时影响正、逆反应速率

不改变.改变温度,反应速率的变化是渐变的过程!在那一刻还没来的及变化!再问：那改变压强呢再答：不变，只有改变浓度才会变！