收集一摩尔二氧化氮时在标况下的体积应小于22.4升

根据等效平衡原理,冲入二氧化氮相当于对原来的反应物进行加压（导致浓度增大）,进而促使平衡向右转移,所以,二氧化氮转化率增大..--再问：那加四氧化二氮呢？他们百分两怎么变

25、选C此问题分解开比较容易理解.分析：在一定温度下,向两个容积固定不变与原密闭容器一样的两个容器中分别充入2amolNO2和amolN2O4,达到平衡后两个容器中的平衡为等效平衡,都与原平衡一样,

3NO2+H2O=NO+2HNO3由方程式可知,NO2没有消耗完,因为消耗完的话产生的气体应该是2.24L.所以5.04是NO和NO2的混合体积!设被氧化的二氧化氮为2x,则生成的NO为x,参加反应的

因为等体积,所以c=n/V=n/(n*Vm)=1/Vm=1/22.4mol/L相等m％=m溶质/(m溶质+m溶剂)=nM/(nM+m溶剂)因为M氨气和M二氧化氮不同,所以m％不同所以选A

根据题意可知，二氧化氮（NO2）能与水反应生成硝酸和一氧化氮气体，因此不能用排水法收集；二氧化氮的密度比二氧化碳略大，也就是说比空气的密度大，因此二氧化氮可用向上排气法收集．故选：C．

A、由于二氧化氮（NO2）能与水反应生成硝酸和一氧化氮气体，所以不能用排水法收集；故A错误；B、由于二氧化氮（NO2）能与水反应生成硝酸和一氧化氮气体，所以不能用排水法收集；故B错误；C、由于二氧化氮

一氧化氮（NO）气体难溶于水，可选用排水法收集；密度大于空气，但常温下，易与空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮（NO2），不能选用排空气法收集．故实验室收集一氧化氮，宜采用的方法是排水法．故答案为：

O2因为其摩尔质量（32）与空气（29）的比较接近所以最好用排水法收集排空气法容易混有空气导致不纯H2因为其摩尔质量（2）与空气（29）的相差较大所以还可以用向下排气法收集NO2因为3NO2+H2O=

4Cu(NO3)2===2Cu2O+8NO2↑+3O2↑4NaNO3===4NaNO2+O2得到的2molNO2和1molO24NO2+O2+2H2O==4HNO3412xx==0.5mol还剩下1-

看看电子转移或者看看反应生成的产物,一个被还原,2个被氧化3NO2+H2O=2HNO3+NO所以被还原的二氧化氮与被氧化的二氧化氮的物质的量的比为1:2

根据题意写出化学方程式为：3NO2+H2O====2HNO3+NO分析：1、氧元素化合价没有变化,反应前为-2价,反应后还是-2价2、氢元素化合价也没变化,反应前为+1价,反应后还是+1价3、所以反应

转移了2摩尔电子再答：请采纳

氧气.0.25体积

最好加水.应该不可以燃烧.再问：二氧化氮不是强氧化剂吗?再答：是啊。理论上说燃烧是可以的，但加水的方法更安全也更简便。

在讨论气体摩尔体积概念时,有人会提出在标准状况(O.C,1个大气压)下1摩尔水蒸汽的体积是多少的问题.,“水蒸气摩尔体积=古等黼=22.4升/摩尔“有人认为,O.C时水已结冰,怎么1摩尔水蒸气能有22

不能用排饱和亚硝酸钠的方法收集原因：NO2和水反应能得到硝酸而硝酸能和NaNO2反应得到HNO2,HNO2容易分解!2HNO2=NO+NO2+H2O

NOxmolNO2ymox+y=11.2/22.4=0.53x+y=2*32/64=1x=0.25mol

2摩尔的H离子,1摩尔的硫酸根离子

极易溶的：NH3（1∶700）易溶的：HX、HCHO、SO2（1∶40）能溶的或可溶的：CO2（1∶1）、Cl2（1∶2.26）、H2S（1∶2.6）微溶的：C2H2难溶或不溶的：O2、H2、CO、N

反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO3molNO2反应转移2mol电子.这个反应时歧化反应,所以只需看N升价或降价就行,N从+4变成+2,转移2mol电子所以0.3mol的NO2反应转移0