作业帮接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量大于18
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 09:20:31
常压下甲胺-6.3是多数有机物和无机物的优良溶剂,液态甲胺与水、醚、苯、丙酮、低级醇混溶,其盐酸盐易溶于水,不溶于醇、醚、酮、氯仿、乙酸乙酯中等毒性,易燃这有啥用啊,这根据压力变化很大,找份热力学的物
水分子接近沸点时形成“缔合”分子,“缔合”分子是指n个H2O分子结合起来的分子,就是分子式为nH2O,当然相对分子质量要比化学式H2O计算出来的大；即本来该是单位体积内的水分子是均匀分布,由于氢键,几
碱金属元素的熔沸点是原子半径越大熔沸点越低……你题给错了吧……卤素单质是分子晶体,靠范德华力结合,范德华力大小与分子量有关,分子量越大范德华力越大,熔沸点也就越高.碱金属元素是金属晶体,结合键是金属键
相对分子质量↑,熔沸点↑相对分子质量↓,熔沸点↓氢键的键能大于其他化合物.烃只存在CH元素.
常温也有水蒸气的水蒸气是水的一种状态.当水的温度超过100摄氏度时（或说超过沸点时）,水分子因为吸收了足够大的内能,从而使其转换成脱离分子束缚的斥力,分子之间的距离开始变大,水便从液态转变为气态水.这
SO3
肯定是戊烷沸点越低,支链越少所以是这样的结构：ClC-C-ClC
相对分子质量越大的沸点越高
不是,物质的融沸点只与分子之间化学键的强弱有关系,化学键越强,物质融沸点越高,氧气的分子之间的化学键比氟气强,所以氧的熔沸点比F2高
第一题楼上说得不正确.分子晶体在液化和气化时只破坏分子间作用力（范德华力）,而不会破坏其原子之间的共价键,因此其沸点与其内部的共价键无关,只与相对分子质量有关.液态氧气、氮气在一个标准大气压下的沸点分
首先,HI、HBr、HCl都是分子晶体,且它们结构相同,所以可以用相对分子质量来判断熔沸点的高低.相对分子质量越大,分子净的引力越大,熔沸点越高；其次,它们分子间都没有氢键,所以不用考虑特殊作用力.
一 离域Π键形成的条件 在经典结构式中,由单键和双键交替连结的这些原子,通常能够形成多原子π键,又称离域π键.一般地说,满足下面两个条件就可以形成离域π键： ⑴原子共面,每个原子可提供一个方向相同
氢键使得水蒸气中的水分子不是H2O,而是(H2O)n[缔合分子],所以接近沸点的水蒸气相对分子量值大于18固体冰当中,氢键稳定(因为低温),固定了水分子之间排列方式,相对液体水反而疏松了,固体冰密度也
结构类似的共价化合物,相对分子质量越大,其熔、沸点一定越高是错误的入:H2O、HF,后者相对分子质量大,但是熔沸点不如前者高根据理论上有机物都为分子晶体,分子间为范得瓦耳斯力,结构相似,分子量越大,熔
分子晶体,特别是有机物中有这个规律,它特别适合有机物同系物中.因为物质从固变液,从液变气,都需要达到一定动能,相对分子质量越大的分子,动能达到一定值时所需的能量越大,故其熔沸点高.
不是,针对所有分子晶体的物质,但是熔沸点还受其他因素限制,如氢键等.❤您的问题已经被解答~(>^ω^
烷烃的直链和支链对极性的影响很小,毕竟碳的电负性不是很强,即使结构不对称也不会增加多少极性,关键是如果烷烃是规则的直链,则由于都是直线型分子,分子之间就可以靠得比较近,范德华力较大,因而熔沸点较高；而
分子量：60.07g/mol密度:0.78505(Water=1)溶解性:溶于水、醇、醚、苯、氯仿等多数有机溶剂.沸点BoilingPoint:82.5°C(180.5℉)熔点MeltingPoint
首先上面3者不含氢键,主要是范德华力.范德华力也分3种,并不是相对分子质量大的沸点就高.(1)取向力取向力发生在极性分子与极性分子之间.由于极性分子的电性分布不均匀,一端带正电,一端带负电,形成偶极.