c=12.56cm,h=12cm,求圆锥体积-搜答案-智慧作业帮

因为碳酸根带2个单位负电荷,所以要写在系数上

是的溶液中一定存在电荷守恒即[Na+]+[H+]=[HA-]+2[A2-]+[OH-]如果还有疑问百度HI找我详谈

在已知转换率的情况下求PH,当已知电离常数Ka,那么c（H+）=（Ka*c)^1/2公式的推导是因为先有c（H+）=（Ka*c)^1/2,然后α=（Ka/c)^1/2,两个式子合并就是c(H+)=C×

应该是这样：C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+2C(H2S)再问：为什么呢，怎么计算啊？再答：就是质子守恒呀水电离产生的氢氧根始终等于水电离产生的氢离子而在硫化钠溶液中氢氧根就以OH-的形式存在

c=6.28cmr=6.28÷3.14÷2=1s=1*1*3.14=3.14c=12.56cmr=12.56÷3.14÷2=2s=2*2*3.14=12.56c=251.2mr=251.2÷3.14÷

（1）r=2cmh=3cms=2×3.14×2×3=37.68平方厘米（2）d=5cmh=4cms=3.14×5×4=62.8平方厘米（3）c=9.42cmh=3cms=9.42×3=28.26平方厘

这个是质子守恒哈再答：楼主理解么？再问：知道是质子守恒，但用物料守恒和电荷守恒的式子相减得到的不是这一条再答：我这儿有一种简单的写质子守恒的方法，要不要学习一下？再答：再答：看下能理解不再问：所有反应

氯离子浓度是由盐酸电离的,0.5×10^-2,但是OH-的浓度是由于部分的氨水电离产生,反应后溶液接近中性,不可能还有这么大的OH-浓度,这么大的氢氧根浓度大概pH大于11；

点p到直线h的距离是pd则0

没有什么技巧,学习需自己努力,看看书你一定能自己做出来.

R=3CMC=2∏R=6∏cmD=4CMC=∏D=4∏cmR=2CMS=∏R^2=4∏cm^2D=6CMS=∏(D/2)^2=9∏cm^2C=12.56CMR=C/2∏=2S=∏R^2=4∏cm^2C

这是NaHC03在水中电离后,得出的电荷守恒的式子.就是离子守恒,任何溶液中的阴离子数等于阳离子数.

Cl2/Cl-的电极电势为1.36V,而NO3-/NO的电极电势为0.96V,电极电势越高,氧化剂的氧化能力越强,所以氯气的氧化能力大于硝酸.通常是强氧化剂制弱氧化剂,而不能反过来,所以Cl2可氧化N

CC'代表上下台面周长h'可能是高

pH=-lg[10^(-12)/2]=-[lg10^(-12)-lg2]=-lg10^(-12)+lg2是对的两次负号,最后就是正号了

#include#include#includeusingnamespacestd;intmain(){intr=15,h=3;doublec=2*3.14*r;doubles=pow(r,2)*3.

圆柱的侧面积=底面周长×高（1）3.14×5×2×10=3.14×100=314（平方厘米）（2）3.14×8×8=25.12×8=200.96（平方分米）（3）12.56×15=188.4（平方米）

在电荷守恒中,一个CO3^2-带有2个负电荷,所以CO3^2-要乘以2.在物料守恒中,K2S中K原子物质的量是S原子的2倍,所以所有与K有关的物质（这里只有K+）加起来是所有与S有关的物质（H2S,H

因为一个CO32-是带有两个负电荷的.1.化合物中元素正负化合价代数和为零2.指溶液必须保持电中性,即溶液中所有阳离子所带的电荷数等于所有阴离子所带的的电荷数3.除六大强酸,四大强碱外都水解,多元弱酸

1.S=5π2.S=2π3.S=90π4.S=140π5.S=500π