C60中有几个sigema键为什么-搜答案-智慧作业帮

C60分子是一种由60个碳原子构成的分子,它形似足球,因此又名足球烯.（C60这种物质是由C60分子组成的,而不是由原子构成的.）C60是单纯由碳原子结合形成的稳定分子,它具有60个顶点和32个面,其

和碳单质一样,和硫、磷燃烧一样一般不写后缀数字.（S是S8,磷是P4)再问：是C+O2====CO2？还是c60+60O2=点燃=60CO2再答：第一条磷燃烧本质是P4+5O2==P4O10(五氧化二

C60+60O2=60CO2

C60+60O2＝60CO2

干冰是面心立方结构,晶胞中含有8*1/8+6*1/2=4个基本单元；所以C60晶胞中也应含有4个C60单元,也就是4*60=240个C原子.

SiC,因为只有碳化硅,没有硅化碳.龙建樾童鞋我想问,哪里来的氧原子?还有,已经说是向“硅的这种单质”里加C60了,60碳60硅,省略了就是SiC.看清楚题目,“硅的这种单质”指的是Si60,把C60

1、常温下有稳定性2、有可燃性

利用C原子守恒,nmol的C60共60nmolC原子,所以生成的二氧化碳也应该是60nmol,故C02的分子数为60n乘以阿伏伽德罗常数NA（或者60n*6.02*10^23)

C60+60O2=60CO2

由于每个孤立的碳原子周围有三个键,每个键连2个碳原子,所以一个碳有1.5个键,60个碳一共有90个键（双键也看成1个键,就是在球棍模型中一共有90个棍）碳原子总价电子数60*4=240.90个单键一共

C60是一种碳原子簇.它有确定的组成,60个碳原子构成像足球一样的32面体,因为32面体的每个顶点上的碳原子跟三个其它的碳原子相邻足球烯每个顶角上的碳原子也都满足sp2杂化的要求,（类似萘环上两个不带

混凝土按标准抗压强度(以边长为150mm的立方体为标准试件,在标准养护条件下养护28天,按照标准试验方法测得的具有95%保证率的立方体抗压强度)划分的强度等级,称为标号,分为C10、C15、C20、C

有,而且有很多C-C非极性共价键

都是固体导热

C60分子是一种由60个碳原子构成的分子,它形似足球,因此又名足球烯.C60是单纯由碳原子结合形成的稳定分子,它具有60个顶点和32个面,其中12个为正五边形,20个为正六边形.其相对分子质量约为72

（1）,C60是面心立方结构,所以一共晶胞含有6*1/2+8*1/8=4个C60.C60分子的球心距是1.00×10^-9m,在晶体中表现是面对角线的一半是1.00×10^-9m,所以晶胞体积是2√2

如图: 一个碳原子和另三个碳原子形成“三个键”,而两个碳原子形成一个键,因此60*3/2=90个键又由于碳原子最外层4个电子可成四个共价键,可见在每个碳原

C60分子间通过范德华力结合形成分子晶体C60分子是碳原子间通过共价键结合形成的分子.

C60为分子晶体.只有分子键.没有共价键.由共价键结合的为原子晶体.例如金刚石.

由题意，V+F-E=2，V是多面体P的顶点个数，F是多面体P的面数，E是多面体P的棱的条数，设五边形的面为x个、六边形的面为y个，则V=60、F=x+y、E=3V2=90，所以x+y=32又5x+6y

C60中有几个sigema键 为什么