作业帮按照玻尔的理论,氢原子的能级是氢原子处于各个定态时的能量值,它包括氢原子系统的电
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/19 03:08:32
E=-13.61+12.76ev=-0.85ev电子被激发到第4能级发生跃迁,4-34-24-13-23-12-1共6种
B吸收一个光子,跃迁到更高能级,波尔轨道半径增大,电势能增大,动能实际上是减小的
A、按照波尔氢原子模型可知rn=n2r1，故第m个定态的轨道半径rm=m2r1，第n个定态的轨道半径rn＝n2r1，故rmrn=m2n2，故A正确．B、根据波尔理论氢原子的能量满足En=1n2E1，故
“电子”在不同的“轨道”上绕质子运动（氢原子）-------轨道半径(Rn=n^2*R1)“原子”处于不同的“能级”(En=E1/n^2)上面“量子数n”就能说明,轨道与能级是“对应”的.（当电子被电
1、这里的“定态”是不连续的,这是玻尔的原子理论的假设之一.2、如果这些能量不足以使它跃迁,则原子不会吸收这些能量.如果提供的能量不足以使原子电离（电离能等于基态能量的绝对值）,且这些能量不是等于任意
从基态跃迁到n=2能级，需吸收的光子能量△E=-3.40-（-13.60）eV=10.2eV．故A正确，B、C、D错误．故选A．
其实讨论的是一个问题,在每个原子核周围都存在着无限多的能级.而根据能量最低的原理,在基态上,电子会填充在最低能级上.所以,化学上只是说电子在基态,是在1s上
氢原子能级是普通物理学概念,是玻尔根据旧量子理论提出的一个模型.所以,可以通过计算得到氢原子能级能量：在基态的时候,核外电子绕核运动,因为是s电子,轨道是圆形的,所以,当假设电子绕核半径是r的时候,可
,量子数n越大,则氢原子能级越高,这是对的.En=E1/(n^2)
你所看的是氢原子的能级图,而不是半径关系.两条线之间的距离表示能极差,从下到上,相邻两个轨道的能级差是越来越小的,关系是En=E1/n^2
氢原子在吸收光子之后，总能量增加，根据ke2r2＝mv2r知，轨道半径增大，则电子动能减小，总能量增加，则电势能增加．故D正确，A、B、C错误．故选D．
光子静止质量为零,实物粒子有质量,要走部分动量和动能
因为这里能量的单位是eV电子伏特；计算波长时得统一到国际单位上计算；所以要把电子伏特换算为J的单位；1eV=1.6×10^-19J
波尔的理论有三个基本假设：（1）定态假设：电子在原子核库仑引力作用下,按经典力学规律,沿圆形轨道运动,且不向外辐射电磁波,因而原子处于稳定状态（定态）,其能量（称能级）保持不变.（2）频率条件:当原子
A、根据-13.6+1.51e=-12.09eV，不能被吸收．故A错误．B、根据-13.6+3.4eV=-10.2eV，不能被吸收．故B错误．C、根据-13.6eV+10.2eV=-3.4eV，能被吸
设电子在量子数为n轨道上作圆周运动的线速度为v,半径为r,则可知mv^2/r=e^2/4πε0r^2再应用玻尔角动量量子化条件L=mvr=nh(h是约化普朗克常量不是普朗克常量)联立两式,可解得v=e
A、根据ke2r2=mv2r知，电子动能增大，电势能减小．当一个氢原子从n=4的能级向低能级跃迁时，轨道半径减小，能量减小，故动能的增加量小于电势能的减少量，故A正确、B错误．C、当一个氢原子从n=4
A、当一个氢原子从n=4的能级向低能级跃迁时，轨道半径减小，能量减小，根据ke2r2＝mv2r知，电子动能增大，电势能减小．故A正确，B错误．C、当一个氢原子从n=4的能级向低能级跃迁时，可能放出3种