按照汤姆孙的原子模型,正电荷均匀分布在整个院子求体内,请分析:@例子穿过金箔,

汤姆孙的原子模型是所谓“布丁蛋糕”,就是电子象布丁一样镶嵌在原子中.卢瑟福的模型是所谓“太阳系”,即原子的质量主要集中在原子核,电子围绕原子核旋转.卢瑟福的模型是根据α粒子散射试验得出的,比汤姆孙的靠

电子不是均匀分布的而是绕在原子核周围做高速运动

1D,2A,3A,4C5负电,正电,电子,6两者都是有一个中心,有许多其他物质绕这这个中心运动.但是原子模型中电子是无规则运动,但是太阳系中的行星有规则运动.好了,希望对你有用.

原子是由位于中心的原子核和绕原子核高速运动的外围电子构成．故选D．

答案如下：枣糕式电子模型,卢瑟福,阿尔法粒子散射（汤姆逊认为电子在原子均匀分布,就像一块蛋糕中镶嵌了许多枣一样；而卢瑟福的阿尔法粒子散射实验推翻了它的假设,事实证明,原子中存在一个集中地区域,十分狭小

玻尔理论的基础是两个基本假设：(l)电子在原子中不可能沿着经典理论所允许的能量连续变化的所有的轨道运动,而只能沿着一组特殊的轨道运动.只有当电子运动的动量矩等于h/2π（h为普朗克常数）的整数倍时,其

枣糕模型原子是一个球体,正电荷均匀地分布在整个球内,电子像枣糕里的枣那样镶嵌在原子里面,这一模型是建立在发现电子这一事实之上的,可以解释原子的电中性和定性解释原子光谱,它否定原子不可再分的旧观念,认为

简单点的模型.基态是原子能量最低的态.原子有很多能级,但是多数是空的.如氢原子,有很多能级,但是只有一个能级上是有电子的,其余的都是空的.如果一个原子有4个电子,那么从能量最低的能级开始填,填成1s2

选B电子在原子核外的运动不是按轨道分布的,而是满足波函数,是电子云模型.

葡萄干蛋糕模型由汤姆生提出,是第一个存在着亚原子结构的原子模型.汤姆生在发现电子的基础上提出了原子的葡萄干蛋糕模型.汤姆生认为①正电荷像流体一样均匀分布在原子中,电子就像葡萄干一样散布在正电荷中,它们

20世纪初汤姆生提出了原子的枣糕式模型：原子是一个球体,正电荷均匀分布在整个球内,而电子却象枣糕里的枣子那样镶嵌在原子里面．1909－1911年,英国物理学家卢瑟福做了α粒子散射实验,否定了汤姆生模型

1.没有撞击到原子核2.与原子核稍微有点碰撞3.与原子核正面碰撞因为在原子内,原子核很小,所以大多数粒子没有碰撞到原子核,只有少部分与原子核有碰撞

解题思路：氢原子理论中能量关系可类比地球卫星能量关系研究解题过程：解析：氢原子玻耳理论可类比地球卫星动能重力势能及机械能关系。以无穷远为零势面，其动能：重力势能：机械能之比=1：-2：-1.氢原子核外

道尔顿提出了原子学说,汤姆生通过测定荷质比的实验发现了电子,又由于原子不显电性,从而提出了枣糕型（葡萄干面包模型）.另为人们认为汤姆生受到柏拉图的朴素哲学的启发.

他只是说是镶嵌的,并非说是固定的,只是说原子和电子在核内的相对结构,并且只是推断,当然这是一个错误的模型推论,原话是：原子是一个球体,正电荷均匀分布,电子像枣糕一样镶嵌在原子里.均匀分布和镶嵌都没有说

枣糕模型原子像一个大蛋糕,正电荷像花生,负电荷像大枣分布在蛋糕上

汤模型是原子的里面的带电粒子是均匀分布的.就好比是一个均匀的带电体.那么到表面时库仑力是最大的.而卢瑟弗模型是质子和中子集中在一个小核上.这个模型是不一样的

α粒子轰击的金箔很薄,但从原子排列来看,至少有400多层,α粒子射向金箔,绝大多数能沿直线穿过,说明它们没有受到什么阻碍,这有两种可能,一种是带正电的物质均匀分布,它们对α粒子的作用相互抵消；另一种可

可以这样理首先,当a粒子靠近“葡萄干面包”时,由于这个面包整体不带电,所以不受电场力作用,根据牛顿第一定律,做匀速直线运动其次,当a粒子进入其内部时,又因为电子均匀分布在正电荷当中,根据电磁学知识知道

电子葡萄干面包正电荷电子电子正电荷带正电原子电子行星