c(H )=3x10^(-13) pH=12怎么算的

这个问题十分简单的,用物理的密度公式密度等于质量除于体积就可以啦,这是很基础的公式啊!

原式=9.3*10000+0.3*0.00001=93000+0.000003=93000.000003

首先C必须在直线AB上,设c的位置为x,电荷为Q,然后利用库伦定律列出A/B/C中任意两个点电荷的受力平衡式子（实际上2个点电荷受力平衡,第三个肯定平衡,由牛顿第三定律可得）,接触两个未知数x和Q

1.溶液酸性的话c（OH-）=1.0X10的12次方mol/L由离子积得c（H+）=1.0X10的2次方mol/LpH=2碱性那麽就是c（H+）=1.0X10的12次方mol/LpH=122.1>稀释

题目中的一元碱《BOH》是《强碱》,因为：c(H+)/c(OH-)=1*10^-12c(OH-)=c(H+)/10^-12c(OH-)=10^12*c(H+)在通常状况下,溶液中离子的浓度符合如下计算

因为水电离出的氢离子和氢氧根离子数永远是一样多的如果在强酸或者强碱环境下一个抑制氢离子电离一个抑制氢氧根电离最终都是导致两种离子浓度同时下降再问：什么时候显酸性，什么时候显碱性再答：这个要具体题目分析

这种题目实际上非常无聊的,说是水电离出来的氢离子浓度为x,也就说没有明确告诉我们实际上溶液中氢离子的浓度为多少,因此具有以下可能：1）水电离受到抑制,这种情况下是加入了酸或者碱,使得水中的离子浓度“大

既可以是强酸性也可以是强碱性，强酸强碱都可抑制水的电离

因为H2O=(OH-)+(H+)所以可以看出纯水中C（OH-）=C(H+)第一问解决并且水在同一温度下离子积是一个常数在此温度下离子积等于c(H)*c(OH-)=4*10^-14现在已经知道了c（H+

常温下,c(OH--)*c(H+)=1x10^14,两式变形即可得答案由上面得,HA是弱酸,所以在中和过程中继续电离H+,所以过量

∵|a+4x10^(-2)|+|b-2.5x10³|+|c+1x10^(-2)|=0∴a+4x10^(-2)=b-2.5x10³=c+1x10^(-2)=0∴a=-4x10^(-2

1.某H2SO4溶液电离出6.02x10^22个H^+,则N(H2SO4)=__3.01x10^22个__.2.一定量水中有6.02x10^24个电子,则水分子有__1__mol.3.1mol碳原子有

由水电离出的c（H+）=1x10^-12mol/L,这是由水电离出来,当PH为2时,溶液c（H+）=1x10^-2mol/L,那么c（oH-）=1x10^-12mol/L,这里的OH-全是由水电离出来

不对.这是因为水电离出的OH-和如NH4+之类的离子结合形成难电离物质,OH-的浓度降低.再问：那你的意思就是此时水电离出的氢离子和氢氧根离子不等量吗再答：“水”电离出的是相等的，但是由于水电离出的O

mg(AB+BC)=qU所以：U=mg(AB+BC)/qE=U/BC代入数字求解可得答案.再问：我要详细答案--再答：mg(AB+BC)=qU所以：U=mg(AB+BC)/q=3x10-9x10(0.

水的离子积Kw为4.0X10的负14次方两种可能：溶液呈碱性pH=logC(H+)=12.4溶液显酸性那么水电离出的OH-也是4.0x10负十三次方mol/L用Kw除以c（OH-）的C（H+）的0.1

你的好评是我前进的动力.我在沙漠中喝着可口可乐,唱着卡拉ok,骑着狮子赶着蚂蚁,手中拿着键盘为你答题!再答：请采纳哦~O(∩_∩)O

说到体积换算的话,一般有1立方米=10^3立方分米（即升）=10^6立方厘米（即毫升）=10^9立方毫米（不太用）这些换算关系都是以10^3上升的,因为是体积,是三维的,若平方米,平方分米等之间就是1

A．电解质在溶液里达到电离平衡时,溶质电离出的离子浓度不一定相等,如：碳酸在水中电离出的离子有氢离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子,碳酸电离出的离子浓度大小顺序是：C（H+）＞C（HCO3-）＞C（CO3

3x10的8次方米/秒3x10的5次方千米/秒看清单位!