B的颗粒越小,正反应速率越快,越有利于平衡向正反应方向移动

首先既然是可逆反应,那么这里所说的反应速率就不是你所说的正反应速率减去逆反应速率了,这里指的是正反应速率“和”逆反应速率,升高温度,活化分子数目增多浓度增大,正逆反应速率自然都增大.至于你说的正反应速

正反应速率增大逆反应速率也增大但没有正反应增的大增温增压原理原理一样

化学平衡状态：指在一定条件下的可逆反应里,正反应速率和逆反应速率相等,反应混合中各组分的百分含量保持不变的状态.平衡时正负反应速率相等,若不平衡就要按条件计算!

可逆反应的速率指的是某一物质的正逆反应速率,题中要求求可逆反应的反应速率,会指出要你求哪个物质的反应速率,你就选择这个物质转化的浓度,如2SO2+O2=2SO3(条件有限,没能打出可逆符号）,题目要求

反应速率是化学反应中某一物质的浓度在一定时间内变化的多少,计算是：某一物质的浓度变化量除以时间.一个化学反应的各个物质的反应速率是不同的,但本质上都代表一个化学反应.它与是不是可逆反应无关,要看问题是

这个主要是考化学平衡状态的判断.我们要判断反应是否平衡在本题有用v(正)=v(逆)这个条件这个你应该知道,在同一个反应中每一种物质的化学反应速率之比等于它们的化学计量数之比,所以v(A):v(B):v

正反应是化学反应的正方向进行的1.化学反应速率化学反应速率的符号为vv=νB-1dcB/dt式中,vB为反应物中物质B的化学计量数（反应物用负值,生成物用正值）,dcB/dt表示由化学反应随时间（t）

不一定,温度降低,正逆反应速率都减小.

V正应该表示正反应速率,它包括V正(H2)、V正(CO2）、V正(H2O)和V正(CO),代表的是反应物浓度的减少或生成物浓度的增加,你可以用任意反应物或产物的浓度变化来表示反应速率.V逆应该表示逆反

颗粒小,具体原因请查阅物理化学.

同样质量不同大小颗粒的糖放入水中溶解,过程是颗粒小的先溶解完,结果是最终都溶解完全这个道理和体是一样的,颗粒小只是反应时间快,但是最终达到的平衡没改变可逆反应的平衡因素主要是温度压力浓度

记得本题是2004年的一道全国理综题.只能理解为改变条件那一瞬间,增大D的浓度,正反应速率不变.其实这之后正反应速率增大.我也认为本题出得不太好.

（1）对一个具体的化学反应,正反应速率可以看做是单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量.逆反应速率可看做是单位时间内生成物浓度的减少量或反应物浓度的增加量.化学反应速率应该是同一物质的正反应

对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v（正）≠v（逆）反应物的浓度减少算的是v（正）,生成物的浓度增加算的是v（正）；反应物的浓度增加算的是v（逆）,生成物的浓度减少算的是v（逆）,这个是对可逆反应来

反应速度快,就是说在相同的反应时间内,生成物的量就多.这里反应总体表现为向逆反应方向移动,说明在这段时间内,等号左边的物质的量增多.所以说明逆反应的速度快.

首先应该明确一些概念化学反应速率是在一定条件下,反应物转变成生成物的速率.化学平衡是动态平衡,达到平衡时可逆反应的正逆反应速率相等.（A错）化学平衡移动是指因外界条件改变使可逆反应从一种平衡状态向另一

首先,判断反应有没有达到平衡状态,特征之一：V正＝V逆.要明确一点,上述指的是某个物质正反应速率和逆反应速率相等时,反应达到平衡.所以我们在比较时一定要只认定一个物质.举例：为什么生成bmol的B的同

可以这样认为

首先,看温度,甲、乙、丁温度均为500℃,因为在同温下便于比较.再看其它条件,因为乙使用了催化剂,可以是反应成千倍的增加,所以反应最快.甲和丁比较反应物的浓度,因为体积同,看物质的量.甲的大,故反应速

先不变后减小的原因:(1).瞬时间:减小生成物的浓度可以使逆反应的速率减慢,但对正反应速率无影响.例A+B=(可逆号)C(2).长时间:逆反应速率减慢后生成的A和B减少,一段时间后,A和B的浓度减小,