作业帮10%硫化钠配置
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/18 07:42:39
强酸弱碱盐（如硫酸铜、硫酸亚铁）要加酸,以防金属离子与OH-结合.强碱弱酸盐（如硫化钠）要加碱,以防弱酸酸根与H+结合.你的说法对,但是建议硫化钠不要用亚硫酸钠抑制水解,因为如果不小心再加入酸,硫化钠
第一步水Na2S+H2O=NaHS+NaOH或者S2-+H2O=HS-+OH-；（可逆）第二步水NaHS+H2O=H2S+NaOH或者HS-+H2O=H2S+OH-；（可逆）
2Na2S+O2=2Na2O+2S氧气的氧化性强于硫单质,因此可以置换出硫单质
Na2S+FeCl2=FeS↓+2NaClFeS不能通过一步反应生成Na2S,但是可以通过多步反应得到：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑H2S+2NaOH=Na2S+2H2O
Na2S
加入NaOH抑制水解.再问：加硫化氢可以吗再答：不可以硫化钠水解是碱性溶液需要加碱抑制水解
实验室所见是Na2S.9H2O,易潮解的无色固体；如果是无水的Na2S,那如果是粉末就是白色的,因为会散射光而呈白色,但如果是晶体,那也是无色的,因为对可见光不产生吸收.
H2S是难溶于水的气体,不能防止硫化钠发生水解；况且防止发生水解一般是不加气体的.
可以用稀硫酸在加热的情况下制取,不能用浓硫酸H2SO4+Na2S==（加热）==Na2SO4+H2S(气体）
1、计算需氯化钠1000g*10%=100g水1000-100=900mL2、称量用天平称取100g氯化钠,再用量筒量取900mL水,都倒入烧杯中3、溶解用玻璃棒搅拌溶解后,倒入试剂瓶中,贴好标签备用
如果要配制100mL,则用量筒取10mL的浓硫酸,缓慢加入到90mL甲醇中,边搅拌,即得.如果要配制XmL,则取0.1XmL浓硫酸,用如上方法加入0.9XmL甲醇中.
S+2Na===Na2S3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
尿素与水的质量之比为1：9时,可以配制出10%的尿素溶液.
Na2S
清洁剂,洗衣粉都有含有硫化钠成分的再问：自然界中有吗再答：硫化钠在空气中潮解，并碳酸化而变质，不断释出硫化氢气体。不会有
比例做冰盐浴,温度能达到零下30,但一会儿温度就往上升,请问有何良策,使这个不好解决的.如果有条件,你可以使用低温反应器来做这个反应,或者把反应
称取硫化钠固体,加水溶解,最后加入几滴亚硫酸钠溶液抑制其水解
多硫化钠是硫化钠和S的复合物,多硫化钠是用硫化钠和硫磺反应制得,因此,在硫化钠溶液中加入多硫化钠就可类比硫化钠溶液中加入硫,应该不会反应
要自己生产氨水,必须考虑以下问题如果要用液氨生产氨水,必须先将液氨转化成气氨,应该明确你生产氨水的能力（产量）,生产氨水的浓度,生产氨水的用途?才能选择经济、合适的工艺和[设备设不是一个容器罐就行了.
10%的硝酸：取10ml硝酸至100ml容量瓶中,然后用纯水稀释至刻度.3%的氢氟酸：同样道理,取3ml-----100ml.再问：是混合溶液不是分开配置哦再答：是不是缓冲溶液？再问：不是，是国标GB