投料比等于多少时,平衡时氨气体积分数最大

在恒温、恒容下　　（方程式前后系数之和不同时）只要能使各物质的初始物质的量分别相等,就可以建立相同平衡.即两平衡的关系是相等关系.两个平衡的所有对应平衡量（包括正逆反应速率、各组分的物质的量分数、物质

1、投料比不按系数比,也能建立等效平衡.要看投料是否为气体物质.不是气体,随便投,因为不存在浓度变化问题.2、可逆反应,理论上没有过量不过量的问题.所谓可逆反应,是个动态平衡,所有物质都参加反应,所有

因为这样是按照化学反应计量系数比例加料的,反应时也是对应的消耗再答：所以平衡时不会有更多的剩余，毕竟剩余也是有比例的。如果其中一个多，那么另一个的转化率的确会升高，但是产物增加的不多，总的生成物体积分

你想问的是,平衡时,个物质的浓度比试不是等于化学计量系数之比吧?如果是,那答案就是不是,应该说,平衡是个物质的浓度比和计量系数比没有直接关系!和计量系数比相等的是,参加反应的反应物和生成的生成物的浓度

二等效平衡的判断规律和特征平衡判断规律平衡特征实例恒温恒容条件对一般的可逆反应,不同的投料方式（即从正反应、逆反应或从中间状态开始）如果根据化学方程式中计量系数比换算到同一边时,反应物（或生成物）中同

相等才行你列出平衡常数表达式,因为同温同压k不变,比如Ax+By=Cp都乘以系数r,k是要变化的,所以平衡要移动系数相等的话,每个都乘以r后消掉了就可以~

浓度不变达平衡,与比例无关再答：你可以直接在百度上向我求助，这样也更方便。感谢你对我的肯定。再问：嗯

恒温恒容下,我假设发生N2+3H2=2NH3的反应,我加入1molN2,3molH2,达到平衡以後,与我加入2molNH3所达到的平衡等效.其原因就是我把1molN2,3molH2按照系数转化之後得到

可用极限法先把C完全转化为A,B,则A：3+3=6B:2+1=3所以完全等效第二个A：3+6=9B：1+2=3因为它们系数比不同,所以不等效再问：也就是说用极限转化法一模一样是等效平衡无论怎么转化都不

设所得气体体积为1,则其中氨气体积0.25N2+3H22NH3△v220.250.25即原来体积是1+△v=1+0.25=1.25,反应后缩小的气体体积与原反应总体积之比=0.25/1.25=1:5

第一个不是,只是反应物,或是生成物的比是化学计量数之比.第二个是.再问：哎呀..你们两个人说法不同哎那道题总体积是恒定的(恒容密闭)但在反应CO2的体积一定是变的,可它的体积分数怎么会不变呢?再答：这

当然移向氨水.

设原来投入了N2是1,H2是3N2反应了x,则H2减少了3x,生成NH32x余下N21-xH23-3xNH32X总共是4-2x则0.25（4-2x）=2x则x=0.4所以减少的量是2x=0.8比例是0

1.不平衡2.可以

一个化学反应按照反应物的系数比投料时,各生成物的物质的量分数通常是最大的（投料后还要注意反应条件的满足）

在恒温恒压条件下,无论是否m+n=p+q,符合等比投料就是等效平衡.但在恒温恒容条件下,如果m+n=p+q,符合等比投料就是等效平衡；如果m+n不等于p+q,需要等量投料.因为在恒温恒压条件下,压强不

当然是无论你怎么配比投料什么条件下只要反应进行了速度比就是系数比（纯液体和固体除外）速率=C/T=n/VT（V体积T时间）对于同一个反应时间肯定是一样的对于同一个反应容器的体积是一样的看速度的比值就等

“等效平衡”是指在相同条件下的同一可逆反应里,建立的两个或多个化学平衡中,同种物质的含量相同（体积分数、质量分数或物质的量分数）或转化率相同（但物质的量,物质的量浓度等不一定相同）,这些化学平衡均属等

一、向右移动【正反应方向】试想一下,该体系加入1:molX,0.5molY,1molZ仍能保持平衡不移动【等压条件下,只需要等比例就是等效平衡】现在再加入0.5molY,就会向右移动了二、向左移动【逆

这个问题问得不是很清楚,该反应是一个可逆反应,正反应是放热的,而大于平衡（是否就是逆反应）是吸热的,所以楼主有此一问?