把铜放入硝酸银和硝酸汞的混合溶液中,依次发生的两个反应是

1.金属的顺序是Zn>Fe,溶液的顺序是AgNO3>Cu(NO3)22.你可以无视後反应的物质,因为一旦先反应的过量的话,後反应的是不会参与的.3.理论上是分步进行的反应,但实际上要考虑到接触面积,溶

根据金属活动性表Zn>Fe>Ag铁与Zn(NO3)2溶液不反应铁与AgNO3反应发生置换反应化学反应方程式为：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag多谢

铁比铜更活泼,所以应该是铁先反应金属活泼顺序铁》铜》银所以铁和铜放入硝酸银中,会将银置换出来.如果硝酸银比较多,而铜和铁比较少,或者都刚够反应完,那么铜和铁完全反应将银置换出来,那么反应结束后,剩下的

先置换出银.金属与盐溶液反应时,只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从盐溶液中置换出来.金属与多种盐溶液反应时,先置换出最不活泼金属,然后才置换出较活泼金属.

A、由于硝酸镁不发生反应而锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，因此，溶液中一定有硝酸镁和硝酸锌；由于不能确定各物质质量，因此无法判断硝酸银是否完全反应，即不能得到一定没有硝酸银的结论；故A不正确；B、由于硝

选B.首先一定有银,因为银还原性最强；然后根据加盐酸有气泡可知一定有锌或铁,但有铁是可以肯定的,因为铁还原性强于锌,有锌多就一定是还原银铁剩的.而锌是否有剩无法确定.

从无机化学的反应基本类型来说是置换反应有金属活动性强的铜置换出较弱的银和汞从的是电子的角度说也是氧化还原反应其中银和汞得电子发生还原反应铜失电子发生氧化反应

在含有硝酸铜,硝酸镁,硝酸银的混合溶液中加入适量锌粉和铁粉,首先被氧化出来的金属是——Zn,Zn比铁在金属活动性顺序表中位置最前,所以还原性较大.首先被还原出来的金属是——Ag,Ag在金属活动性顺序表

含有碘离子的溶液：I-+Ag+--->AgI↓含有溴离子的溶液加AgNO3是淡黄色沉淀

先与AgNO3反应Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag再与Hg(NO3)2反应2Al+3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+3Hg

Ag和过量的铁粉.因为铁的金属活动性在锌,银之间,能把银转换出来,但不能把锌置换出来.

根据金属活动性顺序的应用可以知道，锌的活动性比铁强，所以铁不能和硝酸锌溶液反应，银的活动性比铁弱，铁粉只能与硝酸银反应，生成银和硝酸亚铁．因为铁粉过量，反应后铁有剩余．所以，过滤后留在滤纸上的物质是银

选C虽然是一起放下去,但是我们可以想成反应是有先后顺序,规律一般是：最不活泼的金属最先被置换出来.在这道题目里面也就是银最先被置换出来.所以不管怎么反应,银一定会有.那有没有铜呢?可以这样分析：假设铁

因为金属活动顺序Fe>Cu>Ag,所以铁先置换Ag,溶液由无色变绿,铁丝上有大量银白色物质析出,若铁丝足量,则接着置换Cu,溶液由蓝变绿,铁丝表面有大量紫红色物质析出.再问：那如果铁丝足量，是不是先有

Cu+2AgNO3======2Ag+CU(NO3)2氧化还原啊,叫置换也行

查电极电势,看Fe3+和HNO3那个更猛（不考虑浓度）,应该是HNO3先反应!

因为加入铁粉和锌粉的量不知道,所以反应的程度也不知道,可以肯定的是,反应首先是置换出来Ag单质,不管量多量少,反应得到的金属肯定有Ag.Cu不知道反应物的量所以不确定有没有,而Fe是反应物,并不是反应

Fe+Cu(NO3)=Fe(NO3)2+CuFe+2AgNO3==Fe(NO3)2+2AgCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag

铁只能置换出Cu/Ag,不能置换出Zn.滤渣还能与HCl反应,说明滤渣里面还有铁,那么铜银一定已经完全被置换了.铁粉还有过量,溶液肯定已经没有三价铁了

A、在金属的活动性顺序里，锌比铁、铜活泼，所以不能将锌从硝酸锌中置换出来；故所得金属中一定不含锌；B、在金属的活动性顺序里，铁比铜活泼，在此反应里，铁既和所得硝酸铜反应，也能和硝酸银反应；故所得金属中