把百分之40的硝酸钾溶液60克配成百分之20

20g5%的硝酸钾溶液所含溶质质量为20*5%=1g（1）加入5gKNO3后溶质质量分数为（1+5）/（20+5）*100%=24%(2)加入5克水后溶质质量分数为1/(20+5)*100%=4%(3

50g40%的硝酸钾溶液加入50g水35g40%的硝酸钾溶液加入40克15%的硝酸钾溶液和25g水

假设饱和,应该析出的晶体为220*（110-31.6）/（100+110）=82.1g>78.4g所以没有饱和设原有xg(x+51)/(240-x)=51/100x=47.3g

把20克硝酸钾加入到100克水中,充分溶解,得到的硝酸钾溶液的质量为（120）g.把上述溶液分成等量的两份,其中一份加入5g硝酸钾,完全溶解后,溶质的质量为（15）g,溶剂的质量为（50）g,溶液的质

30%20%240%=-----60%10%1或者30%x+60%y=40%（x+y）x：y=2：1再问：这是什么意思再答：技巧解法和基本解法

因等分成三份,则每分中的含量是：硝酸钾=24/3=8克水=96/3=32克（1）中只提高了温度没有改变各物质含量,所以溶液中溶质质量分数还为20%.（2）溶剂不变加入溶质x(8+x)/(32+8+x)

氯化钠的质量虽然没变,但是溶液得质量变了90克百分之十的氯化钠含有的氯化钠90x10%=9g再加入10克硝酸钾后溶液的质量增加了10g是100g了所以氯化钠的质量分数是9/100*100%=9%

M质/M剂=S/100M质/50=32/100M质=16＜25g∴能配成饱和溶液.M质/M液=S/100+S16/M液=32/132M液=66g答：能配成66g硝酸钾溶液.答题完毕.

①把硝酸钾晶体放到硝酸钾溶液里,晶体减少,则原溶液为硝酸钾的【不饱和】溶液.因为如果硝酸钾溶液为不饱和溶液,就还能溶解硝酸钾晶体.再问：在10℃时的硝酸钾溶液中含有少量硝酸钾晶体，则该溶液为硝酸钾的_

已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g,60℃时为110g溶剂量不变,当饱和溶液的温度升高时,由于溶解度的增大,使溶液由饱和变为不饱和.如果要在高温时使溶液重新达到饱和,则需加入一定量的溶质.所加溶质

原溶液有溶质是100x10%=10g再溶解10g,那么溶质变成20g溶液总质量变成100+10=110g因此质量分数是20/110x100%=18.2%再问：--,若再加十克水，这时溶液中有溶质的质量

方案1：将25g的质量分数为40%的硝酸钾溶液加蒸馏水25g即可；方案2：称量10g硝酸钾晶体,量取40ml蒸馏水溶解即可；方案3：称量7g硝酸钾晶体,倒入20g质量分数为15%的硝酸钾溶液再加入13

60℃：溶质=a%溶液=50%×300克=150克溶剂=溶液－溶质=300克－150克=150克40℃：溶质=150克－54克=96克溶剂=150克a%=溶质／溶质＋溶剂=96克／96克＋150克≈3

把100克10%的硝酸钾溶液浓度增加到20%,要蒸发多少水?解,设需要蒸发水为x克,得：100克硝酸钾溶液含有硝酸钾是：100*10%==10克10/(100-x)==20%x==50所以要蒸发掉50

从60度降温到室温KNO3的溶解度下降很大所以1.不对有大量的溶质析出来2.对的3.是的因为有KNO3析出来嘛4.对5.不对应该是变小的因为溶解在水中的KNO3减少了

50g*10%/(50g-10g)*100%=12.5%

硝酸钾10g,水90g（1）,（10+10）/（100+10）=18.2%（2）,10/（100-10）=11.1%（3）,10/（100+10）=9.1%（4）,（30+10）/（100+100）=

答案是AA.一般情况下,如果不发生化学反应,溶液中溶剂的质量是不会变化的,所以正确.B.因为是60°C的饱和硝酸钾溶液,因此降温后成为过饱和溶液,析出晶体,所以溶液质量减小.（另,析出的晶体质量不算在

（1）40%的硝酸钾溶液硝酸钾有250乘以40%得到100g,水有150g.那么降到10℃时150g水中可以溶解硝酸钾31.5g.所以析出的质量为100-31.5=68.5g（2）第二题你首先要知道6

60摄氏度时硝酸钾的溶解度为110g/100gH2O.所以,30g硝酸钾加到100g水里能得到(130)g硝酸钾的溶液（因为30克可以完全溶解）另,（1）60摄氏度时,把130g硝酸钾加到100g水里