把标准状态下的0.014kg氮气压缩

0.014kg的氮气的物质的量是0.5mol,标准状态下其体积V0=11.2(l)=1.12*10^-2(m^3),末态体积Vt=V0/2.1标准大气压P0=1.01*10^5(pa).这样状况下的氮

(1)定义或解释①物质处于临界状态时的温度.②物质以液态形式出现的最高温度.(2)说明①每种物质都有一个特定的温度,在这个温度以上,无论怎样增大压强,气态物质不会液化,这个温度就是临界温度.因此要使物

已知：V=1500m3，m=200kg，ρ氦=0.18kg/m3，ρ空气=1.29kg/m3求：（1）气球受到空气的浮力F浮，（2）该气球最多能带物体匀速上升的重G物（1）根据阿基米德原理可得：气球受

在标准状态下,乙炔密度1.17Kg/m3;在25摄氏度状况下,乙炔密度1.12Kg/m3.

标准状态下,1mol任何气体的体积都是22.4升.所以气体的密度=1mol气体物质的量/22.4你只要记得这个公式,就可以得到任何气体在标准状态下的密度.密度最小的气体,自然是分子量最小的气体,而分子

Ca(OH）2的物质的量=1mol~l乘以200ml=0.2molCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O1mol100gX10gX=0.2mol0.2mol乘以22·4L=4·48L.楼上说的是必

三氧化硫在标况下既可以是气态、液态,也可以是固态,这是因为它有多种结构,分子量不同；不同结构的三氧化硫状态不一样.1、单分子三氧化硫（分子中只有一个S）是气态的；2、gama三氧化硫标况下是液态的,其

一定的一定的封建的资本的社会的奴隶的一定不一样吧

0.28.969.611.2164.48/22.4=0.50.4*22.4=8.966.72/22.4=0.30.3*32=9.6(3.01*10^23个氮气)为0.5mol0.5*22.4=11.2

1、1000Nm3天然气它的重量=1000*0.717=717kg.2、都是标准状态,直接乘就行.再问：那0.717×1000=717kg这样对吗？》再答：对的

V(CO2)=22.4*62000/44=31564LN(CO2)=62000NA/44=1409NAV(O2)=22.4*49000/32=34300LN(O2)=49000NA/32=1532.2

这样计算：设现有标准状况下的1摩尔氯化氢.则其质量为36.5克,所占体积为、22.4升,所以其密度是36.5/22.4,即1.629g/l

楼上的解法比较标准,而且科学但如果只是估算的话就可以用M（CO2）(约为44g/mol),即二氧化碳的摩尔质量,除以Vm理想气体在标况下的摩尔体积(约为22.4L/mol),就可得出答案约为1.96g

pV=nRT=mRT/MpM=ρRTp1/p2=ρ1T1/ρ2T2ρ2=T1/T2·p2/p1·ρ1=27.7kg/m³

假如一次吸入0.1L,那么物质的量n=0.1/22.4那么吸入的空气质量为m=n*M

生成了0.15molNa2CO3和0.15molNaHCO3CO2气体在溶液中的存在形式有(CO32-),(HCO3-),和(H2CO3)由于质量守恒所以n(CO32-)+n(HCO3-)+n(H2C

吸入标准状态下空气的体积为：400cm^3=0.4L,物质的量为：0.4L/(22.4L/mol)=0.0179mol,则吸入空气质量为2.9×10^(-2)kg/mol*0.0179mol=5.18

设NxOy,则NxOy+yH2=x/2N2+yH2O设H2反应了ymol,可得15.6+15.6y-7.8x=46.8所以2y-x=4x=2,y=3或x=4,y=4或x=6,y=5或x=8,y=6只可

耗气量是表示在一定时间内消耗的气体体积,该气体体积是在标准气压下的体积.

升/分钟一般指流量这里指电流量