把干燥纯净的20g氯酸钾
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/11 02:42:11
1.制得氧气质量是20g+7g-22.2g=4.8g2.22.2g固体物质中含有哪些物质?各是多少克?2KClO3=MnO2加热=2KCl+3O224514996xy4.8g245/x=96/4.8g
生成氧气质量:15.5g-10.7g==4.8g10.7g中有KCl和MnO2设生成KCl质量为x2KClO3==(MnO2催化、加热)2KCl+3O214996x4.8g149:96==x:4.8g
2KCLO3===2KCL+3O224514996x=1771.1g1059-0.1=1058.9gy=682.2g生成的氯化钾是(1058.9)g原混合物中氯酸钾是(1771.1)g放出氧气(682
123题利用减少的质量就是反应生成的氧气的质量,写出反应方程式,列比例式计算即可4写出反应方程式,用四氧化三铁的质量算出铁的质量,再除以铁样品的质量乘以百分百即可再问:详细一点,写出具体步骤谢谢再答:
写出化学方程式2kclo3=2kcl+3o2氧气质量=损失的质量=15-10.2=4.8g2)设氯酸钾有x2kclo3=2kcl+3o224596x4.8x=12.25氯酸钾和二氧化锰的质量各是12.
生成氧气的质量为30g-20.4g=9.6g2KClO3==【MnO2,下面有加热符号】==2KCl+3O2↑14996X9.6g149/x=96/9.6gx=14.9g剩余固体的物质是氯化钾14.9
KClO3分解得到O2离开,MnO2不会分解变化2KClO3====2KCl+3O2(加热,MnO2催化)体系质量变化完全由离开的氧气产生,故而制得氧气质量为15-10.2=4.8g根据方程式计算得到
2KClO3=(MnO2,△)2KCl+3O2↑m(KClO3)-m(KCl)=31.0g-21.4g=9.6gM(KClO3)-M(KCl)=48g/mol∴n(KClO3)=n(KCl)=9.6g
你要问什么?再问:没注意没发上把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物31.0g装入大试管,给试管加热制取氧气。反应不再发生后,冷却,称量,得到21.4g固体物质。计算:(1)制得氧气多少克?(2)原混合
有0.75克固体未溶,再加5克蒸馏水震荡,固体质量仍为0.75克,说明这0.75g固体就是不溶于水了所以0.75g是MnO2所以KClO3的质量是3.2-0.75=2.45g设产生KCl的质量是y,O
:(1)沉淀的物质是二氧化锰(二氧化锰不溶于水)(2)溶于水的物质是氯化钾(3)生成氧气的质量30g-20.4g=9.6克2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑14996x9.6g149/x=9
1、制得氧气15.5g-10.7g=4.8克2KClO3=MnO2=2KCl+3O214996X4.8g149/x=96/4.8gx=7.45g2、10.7克物质中含有氯化钾7.45g二氧化锰10.7
因为二氧化锰在反应前后质量不变所以有2KClO3=3O2+2KClΔM245149245—149=96x6.1—4.2=1.9g则x=?、这就是差量法,加油
根据质量守恒定律可得,制得氧气质量是20-18·08=1·92g2KMnO4===加热-===K2MnO4+MnO2+O21978732XY1·92g197:32===X:1·92x==11·82g8
差量法(1)10-9.36(2)K2Mno4,MnO2,利用O2算这两者的质量
1)反应前后减少的质量即为氧气质量:15.5-10.7=4.8克氧气的物质的量为:4.8/32=0.15mol所以放出氧气0.15mol2)通过氧气质量,用方程式计算,求各物质的质量设KClO3质量为
2KClO3==加热,MnO2==2KCl+3O22×74.532×3mKCl33-23.4(1)制得氧气多少克33-23.4-9.6g(2)23.4克固体行有哪些物质,各多少克mKCl/145=9.
生成氧气16g-11.2g=4.8g2KClO3=MnO2加热=2KCl+3O224596x4.8g245/x=96/4.8gx=12.25g原有氯酸钾12.25g二氧化锰16g-12.25g=3.7
1.O2:8g-6.08g=1.82g2.设原混合物中有氯酸钾的质量为X2KClO3=2KCLl+3O2(条件你自己加上去)24596x1.82g245/x=96/1.82gx=4.9g3.6.08g
二氧化锰的质量为:13.2克*20%=2.64克,原混合物中氯酸钾质量为:10.56克.当测得二氧化锰含量为26.4%时,混合物的质量为:2.64/26.4%=10克.则生成氧气的质量为:13.2-1