把一铁棒插入cuso4溶液后,过一段时间

吸氧腐蚀；负极：Fe-2e（负）=Fe2+;正极：2H2O+O2+4e(负)=4OH-总式：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2(沉淀符号)

首先要分析出负极是锌,因为锌的活泼性比铁强负极发生氧化反应,锌被氧化成锌离子,进入溶液,所以质量会减小,由通过的电子物质的量可以看出有0.1摩尔锌反应掉了,所以是减小6.5克

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4固体质量增加16064152160-152=8xyz102.4g-100g=2.4g160/x=64/y=152/z=8/2.4gx=48gy=19.2gz=45.

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu56------160-------152------64---------------64-56=8X--------Y---------Z-------M----

每反应56g铁,则生成64g铜,重量增加8g,现在反应后重量增加8g,所以反应了56g铁,生成64g铜,只剩下36g铁,所以铁的质量分数为36%

设铁棒反应了xg,那么剩下的是（10-x）gFe+CuSO4=FeSO4+Cu5664xy生成的Cu为=64x/56,那么最后干燥后的铁棒质量=剩余的铁+生成的铜10-x+64x/56=11.2x=8

Fe+CuSO4===Cu+FeSO4质量差566464-56=8x4g参加反映的铁的质量x=28g再问：不要复制粘贴的再答：自己做也是这样。差量法再问：可不可以在解释一下再答：固体质量变化量与相对原

Fe+Cu^2+===Cu+Fe^2+质量差56648x4g参加反映的铁的质量x=28g物质的量n=28/56=0.5mol

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu差量56648上述的意思是每56份质量的铁充分反应后能生成64份质量的铜,增加的质量为8份.设生成铜的质量为x则64:8=x:(108-100)克x=64克

Fe+CuSO4=FeSO4+Cum56648X0.16X=0.16*64/8=1.28g

Fe是负极,Cu是正极.负极发生的反应是（Fe-2e-=Fe2+）,正极发生的反应是（Fe3++e-=Fe2+）.整个原电池中发生的化学方程式是（2Fe3++Fe-=3Fe2+）.再问：Cu不是做负极

由题意可知,CuO粉末与稀硫酸充分反应后,硫酸过量.引起铁棒质量变化时涉及到下列两个反应:①Fe+H2SO4=FeSO4+H2②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu其中第①个反应使铁棒质量减少,第②个反

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu增加的质量56648m（Fe）m（Cu）12.4-12=0.4g可以求出m（Cu）=3.2g置换出铜的质量为3.2g

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu增量566464-56=8x104-100=4x=28g参加反应的铁的质量为28g

解题思路：原电池中，负极发生失去电子的氧化反应，正极发生得到电子的还原反应，据此解答。解题过程：最终答案：B

解题思路：原电池的负极发生氧化反应,该原电池中锌棒作负极(锌的还原性强,比铁活泼),由转移电子的物质的量,计算得出溶解锌的质量.解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{S

铁棒是正极,质量增加再答：如果我的回答对你有帮助，请采纳我的。你的支持是我前进的动力，谢谢。如果还有不懂的，可以再问我的……再问：将铁棒和锌棒用导线连接插入CuSO4溶液里，当电池中有0.2mol电子

你是求物质的“质量”还是要物质的量（摩尔）?根据Fe+CuSo4=Cu+FeSo4Cu-Fe56648x456/x=8/4,x=28,物质的量的话28/56=0.5mol就行了再问：摩尔看不懂能否对齐

8g,设氧化铜为xmol.先是CuO+2H+=Cu2++H2Oxx再是Fe+Cu2+=Cu+Fe2+xxx再是Fe+2H+=H2+Fe2+0.010.01由质量守恒：铁反应了（0.01+x）*56克；

可用方程式来做:因为质量增加1.6克.Fe+CuSO4==Cu+FeSO4质量变化568X1.61.则由56/X=8/1.6可得X=11.2克.即参加反应的铁的质量为11.2克.2.因为参见反应的铁的