把PH＝1的盐酸-搜答案-智慧作业帮

PH=1即C（H+）=0.1PH=2即C（H+）=0.01设盐酸体积为1,加水体积为X,加碱体积为Y加水时0.1*1=0.01*(1+X),X=9加碱时(0.1*1-0.1*Y)/(1+Y)=0.01

pH=3的盐酸溶液浓度为0.001mol/LpH=1的盐酸浓度为0.1mol/L稀释公式c1V1=c2V20.1V1=0.001*1000V1=10答案：10mL

PH=-lg4PH是个负值,一般浓度比较大的酸碱溶液直接用浓度表示.

就类似的问题都可以做肯定回答.因为每次都会使PH值更加接近7就是说放入任何酸溶液都会升高放入任何碱溶液都会使其降低

题目有问题!把0.1ml10mol/L盐酸和11mL稀释到1L,所得溶液的pH值为?条件不足!若把0.1mL0.01mol/L盐酸稀释到100L,所得溶液的pH值为?0.01mol/lPH=2稀释10

pH=1的盐酸氢离子浓度10^-1mol/L=0.1mol/LpH=12的氢氧化钠氢氧根离子浓度10^(12-14)mol/L=0.01mol/L等体积混合后因为氢离子物质的量大于氢氧根离子物质的量所

无限接近于7

这个是100倍的关系,不是1000倍,所以应该是5毫升ph为3的盐酸溶液指溶液中H+%为0.001mol/Lph为1的盐酸溶液指溶液中H+%为0.1mol/L,也就是说要把0.1mol/L的hcl稀释

不妨设体积V=1L,所以盐酸里H+物质的量为0.1mol,硫酸为0.001mol,混合后溶液中H+物质的量为0.101mol,V=2LV,所以C=0.101除2L=0.0505,化成PH约为1.296

100倍pH=61000倍pH=710000倍pH=7

NaOH+HCl=NaCl+H2O100g39％的NaOH要加37％盐酸:=100*39%/40*36.5/37%=96.18g

解题思路：盐酸为强酸，氢氧化钡为强碱，二者均完全电离。根据反应所得溶液的pH可知，反应后溶液显示碱性，证明氢氧化钡中氢氧根是过量的，据此列式求算。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=fa

PH=12NaOH,c(OH-)=0.01mol/LPH=1的盐酸,c(H+)=0.1mol/L设氢氧化钠与盐酸体积分别为V1和V2混合后,PH=11,c(OH-)=0.001mol/L(0.01V1

不需要量筒,在滴定管中加入pH=1的盐酸,下面用50ml的烧杯滴入pH=1的盐酸10ml,加入蒸馏水溶解,再倒入100ml容量瓶中,加蒸馏水洗烧杯三次,将洗液都移入容量瓶中,然后定容100ml

加水稀释.

相等,酸溶液和碱溶液上述结论成立,但盐溶液情况不同

第一问：等于.因为两者都为强酸,PH相同,则两者H+溶度相同,相同溶度的H+稀释相同的倍数后溶度还是相等,不难理解.第二问：大于.因为硫酸是2元酸相同物质的量的情况下提供氢离子的量是一元酸盐酸的2倍,

醋酸为弱酸,在水溶液中不玩全电离,ph值是根据水中的H+浓度计算得来的,而对于醋酸,H+浓度是CH3COOH电离出的H+,不包括未电离的以CH3COOH分子状态存在的.三种酸PH相同,说明三种溶液中H

设HCL为1ml,水要加9ml,NaOH要加9/11ml,故答案为11:1具体思路为：HCL浓度从10^-2变成了10^-3,水你应该会算,NaOH这样算：设加入NaOH为xml,(10^-2-x10

1.PH＝3的盐酸c(H^+)=10^-3mol/L,PH＝10的Ba(OH)2溶液c(OH^-)=10^-4mol/L,混合后的PH恰好等于7,说明n(H^+)=n(OH^-),所以应选A.2.过量