把5gCO和二氧化碳的混合气体

设n(CO2)=xn(CO)=yx+y=10.08/22.4=0.45mol44x+28y=15g解方程得x=0.15moly=0.3mol

不知道想表达什么,我思路如此10.08L=10.08/22.4=0.45mol混合气体平均分子量是15/0.45=100/3设co为xco2为yx+y=128x+44y=100/3==》84x+132

1.设含有CO是xmol,CO2是ymol则根据质量得到了28x+44y=15又体积是10.08L,即总共的物质的量是10.08/22.4=0.45mol则x+y=0.45解上面的方程组我们得到了x=

一氧化碳不和石灰水反应,生成的沉淀是CO2和Ca(OH)2反应生成的CaCO3,设CO2质量为xCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O分子量44100质量x5g解得x=2.2g一氧化碳质量为10X

(1)质量的变化为一氧化碳变为二氧化碳过程氧的增加总重增加8g所以一氧化碳为8/16=0.5mol所以原二氧化碳质量为6g(2)10g该混合气体中含碳量为3.6g为0.3mol设混合气体中一氧化碳为x

设混合气体中CO的质量为x．CO+CuO    △  . Cu+CO2 气体的质量增加28  &nb

设一氧化碳的质量为xCO2+Ca(OH)2=====CaCO3+H2O441005-X2.5解得x=3.9g

一氧化碳和二氧化碳总的摩尔数为：6.72/22.4=0.3设一氧化碳的摩尔数为x,则二氧化碳的摩尔数为0.3-x则有：28*x+（0.3-x）*44=10解得x=0.2二氧化碳的量为：0.3-0.2=

设混合气体中CO的质量为xCO+CuO  △  . Cu+CO2气体的质量增加28     &nbs

用生成气体中增加的氧原子（6g）可以求出参加反应的CuO的质量,但是与本题求原混合气体中CO的质量分数没有联系啊!怎么会不符题意呢?再问：是我弄错了，问题已解决，不好意思。再答：　　非常感谢采纳，祝你

CO分子量为28,CO2分子量为44,设他们的摩尔数分别为x和y则有28x+44y=10它们所占体积为0.00672m^3则有101325*0.00672=（x+y）*8.3144*273.15解得x

(1)设COCO2分别为Xmol和YmolX+Y=6.72÷22.4=0.328X+44Y=10联立解得X=0.2molY=0.1mol所以X:Y=2:1(2)氮气分子量为28,CO也是,所以只要满足

三道题目是一个类型.反应是2CO+O2=2CO2,2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2即,1个CO,结合1个O,生成1个CO2,但是与Na2O2反应,又放出1个O相当于燃烧结合的O2最后又放出

CO+CuO=CO2+Cu气体质量增加28--------------16x----------------28-20=8gx=14g混合气体中CO2的质量是20-14=6克

CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H20所以充分反应后过滤得干燥的5g固体是CaCO3,CaCO3和CO2计量系数比为1:1,CaCO3的相对分子质量是100,CO2的相对分子质量是44.100：

通入足量的澄清石灰水中,沉淀是CaCO3,C元素全部进入到CaCO3中.C元素的质量是5*36%=1.8g设含有1.8g碳元素,需要CaCO3的质量为x.x*(12/100)=1.8gx=15g生成的

设原混合气体中COxg,则CO2（10-x）g,因为过量,所以CO2完全反应CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O44100(10-x)g10g44/(10-x)=100/10解得x=5.6所

设生成一氧化碳的质量为x．CO+CuO  △  . Cu+CO2 28      

再问：怎么算的再答：最后一个是4.48，算错了再答：

1错11.2L222.4L\36.02的23次4A14gCO,22gCO2,32gO2混合气体标况下的体积和为44.8L