把28.6g十水合碳酸钠溶于水配成250ml溶液

加入一定量的盐酸恰好完全反应,溶液蒸干后得到的固体是NaCl,n(NaCl)=n(Na+)=0.5*0.1=0.05molm(NaCl)=0.05mol*58.5g/mol=2.925g元素守恒

都有,因为氨水是一个碱,而是一种弱电解质的碱,所以放到水里面不可能完全被电离,所以里面即含有NH4+,OH-,也含有以分子形式存在的NH3.H2O分子.而且NH3.H2O分子数量远大于NH4+,OH-

Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O实验现象为碳酸钠由粉末变成了块状的透明的碳酸钠晶体

物质溶于水中发生2个过程,一是水破坏原来物质的化学键（比如碳酸钠溶于水,原来碳酸钠之间的离子键被水破坏）,这需要吸收能量.另一个过程是形成的离子与水结合形成水合离子,这个过程会释放出能量.物质溶于水最

是硫酸铜里面的5H2O到了水了而CuSO4*5H2O变成CU2+SO42-H2O和水融合溶液是离子化合物

解析:发生的反应:CaO+H2O=Na2CO3①NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O②NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O③Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+

有关的反应:CaO+H2O=Ca(OH)2①NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O②Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH③反应发生后,溶液中的Ca2+.CO32

碳酸氢钠和碳酸钠ph均大于七,均呈碱性,所以混合后ph>7

n（Na+）=0.8mol/L×0.1L=0.08mol,加热蒸干后的固体为碳酸钠,根据Na守恒,最后的碳酸钠的物质的量为0.04mol,即质量为0.04mol×106g/mol=4.24g再问：最后

钠离子和氯离子与水合钠离子和水合氯离子这些都是强电解质,在水溶液中两者等同,没区别,可以说是钠离子也可以说是水合钠离子.这个水合离子的说法只是为了区别水溶液中的离子、熔融状态的离子,晶体中的离子弱电解

用守恒法：最后加热到恒重,就只有Na2CO3,在加热过程晶体失水,碳酸氢钠分解,整个过程钠元素不变化,那么最后的固体里Na+也是0.05mol,故最后固体碳酸钠的质量为0.05*106g=5.3g所以

可以,设NaHCO3的质量为xg,Na2CO3·10H2O的质量为yg则列方程组为：x+y=6.56①,x*23/84+y*46/286=1.15②结果自己算吧.

氨气溶于水产生的氨水是混合物,有氨气,水,一水合氨分子,NH4+H+OH-离子而一水合氨只是单纯的NH4OH（NH3.H2O）是纯净物

n(Na+)=0.4*0.1=0.04(mol)(1)加热恒生得Na2CO3n(Na2CO3)=n(Na+)/2=0.02molm(Na2CO3)=0.02*106=2.12(g)(2)设质量NaHC

Na2CO3·10H2O(s)==(加热）Na2CO3(l)+10H2O(g)↑Na2CO3应该是熔融状态吧

一水合氨是一种物质,而氨气溶于水它的水溶液中不仅有一水合氨分子还有氨气分子、水分子是种混合物!计算质量分数时特别要注意这个问题!

设Xg10水碳酸钠溶于90g水中,可以使每100个水分子中融有一个钠离子X*2/286:(X*180/286+90)/18=1:100X=7.53克

剩余沉淀为AgCl14.35g所以可以知道氯化钠的质量NaCl------AgCl1143.5X14.35gx=0.1所以碳酸钠,碳酸氢钠的质量为103.5-58.5*0.1=97.65g残渣为90.

根据题意，140克饱和的碳酸钠溶液中含有40克碳酸钠，所以280克的饱和碳酸钠的溶液中含有80克碳酸钠和200克水，外加上加入的碳酸钠共90.6克碳酸钠，设晶体含有的碳酸钠的质量为x，则溶液含有的碳酸

会的因为溶液的溶质考虑的是溶解之后的物质或是以离子形态或是以分子形态不会,但是无论哪种形态不会含有结晶水.当然如果溶剂不是水的话那就得另外考虑了