把1 mol CH4 和一定量Cl2组成的混合气体

碳元素守恒得CCl4、CHCl3、CH2Cl2、CH3Cl各0.25mol因为每molCl2取代一个C连接的H得一个连接在C上的Cl和1molHCl现在有连接在C上的Cl2.5mol.所以消耗2.5m

这个题目用元素守恒做比较简单依题意生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的物质的量相等根据C元素守恒这4种物质物质的量均为0.25mol根据H元素守恒HCl的物质的量为1*4-0.25*3

产物分别为CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4,取代1molH需要1molH2先将CH4分为4份,每份0.25mol第一份全部转化为CH3Cl,消耗Cl20.25mol第二份全部转化为CH2

CCL4,CHCL3,CH2CL2,CH3CL各0.25mol则Cl元素总和为0.25*1+0.25*2+0.25*3+0.25*4=2.5mol每取代一个CL上去需要消耗1molCL2,所以消耗了2

按你所说的答案,应该此题所说的假设是1molCH4全部消耗完,分步方程式：CH4+CL2——>HCL+CLCH3(1)CH4+2CL2——>2HCL+CL2CH2(2)CH4+3CL2——>3HCL+

因为四种取代物的物质的量相等CH3CL1/4CH2CL22/4CHCL33/4CCL4/45/2

CH4+Cl2→CH3Cl+HCl①CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl②CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl③CHCl3+Cl2→CCl4+HCl④可知每一级取代都要消耗1molCl2,产物

CH4+Cl2--------CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2-----------CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2----------CHCl3+HClCHCl3+Cl2--------

2.5mol四种取代产物物质的量相等,都是1/4=0.25mol每取代一个H原子,消耗一分子的Cl2,所以消耗氯气的物质的量是0.25(1+2+3+4)=2.5mol再问：每取代一个H原子，不是应该消

1.选C.抓住CH4与Cl2取代反应的特点：每取代一个H就耗1个Cl2,那么四种取代物的物质的量相等,则各点0.25mol,所以共取代：0.25mol×(1+2+3+4)＝2.5mol2.选B.甲烷分

很高兴回答你的问题.四种取代物,就是一氯甲烷,二氯甲烷,三氯甲烷,四氯化碳.各组成分物质的量相等,我们就可以知道,反应要先产生四份的一氯甲烷,然后一氯甲烷,四份中会转化为三份的二氯甲烷,以此类推,产生

2.5mol四种取代产物物质的量相等,都是1/4=0.25mol每取代一个H原子,消耗一分子的Cl2,所以消耗氯气的物质的量是0.25(1+2+3+4)=2.5mol

1.CH4+Cl2==CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2==CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2==CHCl3+HClCHCl3+Cl2==CCl4+HCl一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷

需要消耗氯4*4/10=1.6MOL3*4/10=1.2MOL2*4/10=0.8MOL1+4/10=0.4MOL0.4+0.8+1.2+1.6=3MOL消耗氯3摩尔

CCl4,CHCl3,CH2Cl2,CH3Cl0.25mol,0.25mol,0.25mol,0.25mol所以产生的HCl应和这些总物质的量相等因此是为（4+3+2+1）*0.25mol=2.5mo

方程式：CH4+Cl2=CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2=CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2=CHCl3+HClCHCl3+Cl2=CCl4+HCl1molCH4变为等物质的量的4种取代物因

氯气与烷烃混合物在光照下会生成氯代甲烷和氯化氢.反应过程中氯气不断减少,淡黄色退去.生成的氯化氢气体与试管液面上方水汽会生成酸雾.除一氯代甲烷外,多氯代甲烷沸点高,会凝结在试管壁上.氯化氢溶于碱性的硅

当Cl2与FeBr2的摩尔比=3:2时,即Cl2用量大于1.5mol时Fe2+与Br-均被氧化:3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2当Cl2与FeBr2的摩尔比介于1:2与3:2之间时,即C

CH4+Cl2=CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2=CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2=CHCl3+HClCHCl3+Cl2=CCl4+HCl1molCH4变为等物质的量的4种取代物,因此4取

假设CO为X摩尔,CO2为ymol,根据碳元素守恒有：x+y=0.1mol2.464是氧气为0.11mol,根据与过氧化钠反应前后的原子变化（从方程式可以了解）可知氧气只有水和二氧化碳才会放出,根据反