把0.01mol某烃与2.016

A项解析如下：电荷平衡：H++Na+=AC-+OH-化简：H++(AC+AC-)/2=AC-+OH-2H+AC=AC-+2OH-再问：好厉害！再帮忙看看http://zhidao.baidu.com/

【注】非原创,0.025mol/L硫酸10ml中n(H+)=2n(H2SO4)=2*0.025mol/L*0.01L=0.0005mol0.01mol/L氢氧化钠20ml中n(OH-)=n(NaOH)

具有水果香味高中里唯一提到这个词时就在乙酸乙酯这一节中,那自然它的意思就是指酸醇反应得到了酯燃烧0.1molA物质生成0.6mol的CO2,那么很明显,C是守恒的,当然O不一定,那么A分子式里肯定是有

0.02mol·L-1CH3COOH溶液与0.01mol·L-1NaOH溶液等体积反应后可认为是CH3COOH和CH3COONa等物质的量混合电离大于水解,溶液时酸性的.[CH3COO-]>[Na+]

设燃烧生成xmolCO2,ymolH2OCxH2y+(x+y/2)O2=xCO2+yH2O2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2固体增加2mol________________22.4L____

A依题意只有一个双键然后应该含有4个氢,所以选A

麻烦请检查一下,看看题目是否有误...

烃燃烧方程式：CmHn+(m+n/4)O2==mCO2+n/2H2O由已知,m+n/4=5n必须是4的倍数,如果n=4,m=4,C4H4不存在；如果n=8,m=3,C3H8满足要求：3=11-8如果n

因为有一个C=C键存在,所以(CH2)*n就是烃的通史,例如C2H4,C3H6,...,CnH2n这里已得相对分子质量为70,所以根据通式,设分子式(CH2)*N得N=5.

设该烃为CxHy所以燃烧所需要的氧气为：(x+y/4)mol因为：Na2O2+H2O===2NaOH+0.5O2↑1816得：增重的质量为：18-16=2g因为：CO2+Na2O2===Na2CO3+

4NH3+6NO2=6H2O+5N2X1.5XX+1.5X+0.5=102.5X=9.5X=3.8

把0.02mol/LCH3COOH溶液与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中溶质为CH3COOH与CH3COONa,由于溶液等体积混合,所得混合溶液的体积与原单一的溶液来讲,增大到原来

反应方程：CH≡C-CH3+2HCl==CH3-CCl2-CH3CH3-CCl2-CH3+6Cl2==Cl3C-CCl2-CCl3解题分析：首先,气态烃分子,说明碳数小于4,否则为液体.（1）某气态烃

答案是D一摩尔CH三C-CH3正好能与4摩尔氯气完成上述反应反应再问：但答案是B、是怎么回事再答：假设答案是B。咱们看看合理不，首先看乙炔的分子式：CH三CH，要想使得乙炔加成饱和，需要2摩尔的氯气，

解题思路：根据烃燃烧的通式以及生成物二氧化碳、水与过氧化钠反应的化学方程式考虑解题过程：解：设烃的分子式为CxHy则：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O1x+y/4xy/2

0.15mol/lH2SO4与0.1mol/lNaOH等体积[H+]=(0.15*2-0.1)/2=0.1ph=-lg0.1=1

氢离子过量,推动中和反应正方向进行,氢氧根反应完后生成醋酸钠,而剩下的醋酸的物质的量和醋酸钠相等,因为是等体积混合,所以浓度均变为原来一半,为5X10-3mol/L

A.对.醋酸实在是量多,所以离子多没办法~B.错.同上,醋酸加多了,当然会算一点~C.错.该溶液等于是CH3COOH和CH3COONA等浓度等体积掺,此时电离大于水解.这是一个考点,记住就好~一般的弱

24.64L气体为氧气1.1mol,说明反应中消耗了1.5-1.1=0.4mol氧气.0.4mol氧气的质量为12.8g,增重23.4g中12.8g为氧,其余10.6g为碳氢成分,量为0.1mol,推

C.D都对.先与1molHCl加成肯定先生成C4H9Cl然后才能9molCl2反应.