作业帮bf3的键长比理论的短
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/24 02:01:34
颜色是什么呢?淡红色的是长尾雀,白色的是银喉长尾雀,还有尾巴不算长的柳莺.
假设红丝带长为4（也可设为1,方法一样）,黄丝带长为4÷(1+1/3)=3,蓝丝带长为4÷(1-1/3)=6.所以,蓝丝带最长,黄丝带最短,蓝丝带比黄丝带长(6-3)÷3=1倍.
3分之一+5分之一=15分之八
BF3中B的价电子结构为2s22p1，价电子对数为：3+32=3，形成了三条杂化轨道，即B的杂化类型为sp2，形成3个共用电子对，无孤对电子，三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键，为平面三角
①BF3的空间构型：B,（3+3）/2=3为sp2杂化,故BF3的空间构型为平面三角形；BF4ˉ的空间构型：B,（3+4+1）/2=4为sp3杂化,故BF4-的空间构型为正四面体.②NH3：N（5+3
在BF3中,B的三个价电子分别与F形成三个s键,B的空的p轨道与三个F的三个p轨道形成大pai键,其中共有6个电子,即P46,因此BF3中B-F键的键级大于1,即1s+1/3P46.BF3中的B-F键
B最外层是3个电子,分别跟3个F成三个键,为了满足不同键之间最大排斥理论,所以是三角形,每个键角是120度.N的最外层是5个电子,跟3个F成三个键后还有一对孤对电子,同样为了满足最大排斥理论,所以是三
嗯.也许是这样的,我记得信天翁翅膀也很长的,翅展是3个1米5小孩的高度~也许翅膀细长易于滑翔和俯冲,像隼就是的,您看那些飞机、滑翔机模型,翅膀也长得不得了,不是圆的!我为您的探索精神感到佩服!
参考以下信息,路易斯酸性相比前三个三卤化硼（BX3,X=F、Cl、Br）都可与常见路易斯碱形成加合物,根据反应放热程度可大概推知它们路易斯酸性的强弱.结果为：BF3这个顺序表明了三卤化硼从平面大π键变
直线,v形,平面正三角形,三角锥再问：VSEPR模型名称呢谢谢学霸再问：VSEPR模型名称呢谢谢学霸再问：学霸？再答：直线，四面体，平面正三角形，四面体再问：NH+4的再答：正四面体
可以个屁啊~..我对1楼说的...别信官方那什么最低要求~EA的最低要求向来都是只能让你进游戏~卡成渣渣的最低要求bf3肯定的要求是WIN7的系统支持DX11的显卡~9800不支持DX11但目前EA还
有两条彩带共长80厘米,其中短的一条比长的少10厘米.短的长（35）厘米（80-10）÷2=70÷2=35厘米有不明白的地方欢迎追问.
BF3成三个键没有孤电子因此平面三角形铵根成四个键无孤电子对正四面体亚硫酸根成三个键得到两个电子因此是三角锥形像氨气硫酸根正四面体五氯化磷三角双锥相当于平面三角形上下各垂直一个vsepr只有亚硫酸根不
我来回答第二题（1）根据(μ=根号下[[n(n+2)])Mn（C2O4）3]3-得出n=4,锰的最外层有四个单电子↑↑↑↑[Mn(CN)6]3-n=1↑应该是[Mn(CN)6]3-稳定,低自旋的较稳定
看图.哈哈!做图的工夫有人答题了.没错,最长的比最短的长8/15米：1/5+1/3=3/15+5/15=8/15再问：吼吼真列害我再问你一道题这是没人回答了联欢晚会上的一串彩灯，共240只灯泡，按五个
长吁短叹长话短说
1、为集中反映晶体结构的周期性而引入的一个概念.首先考虑一张二维周期性结构的图像.可在图上任选一点O作为原点.在图上就可以找到一系列与O点环境完全相同的点子,这一组无限多的点构成点阵2、键级越大,键越
(1)B的原子结构：外层2s轨道2个电子,2p轨道1个电子,通过sp2杂化,形成了3个在同平面上平均分布的杂化轨道.每个杂化轨道中各有1个电子.这3个杂化轨道中的3个电子分别和3个F原子结合.满足了价