作业帮bf3电子式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/17 07:02:41
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价层孤VS立体SO3.30sp2平面三角CH440sp3正四面体NH4+40sp3正四面体H2O.42sp3VBF3.30sp2平面三角CO32-.30sp2平面三角SO2.31sp2VNH341sp
先判断是共价物还是离子化合物,共价物没有电子得失,只有共用电子对,所以只需标出最外层电子,有些电子需要共用,要使每个原子周围都有8个电子.离子化合物有电子得失,失电子的原子外不需要中括号（失电子的原子
参考以下信息,路易斯酸性相比前三个三卤化硼（BX3,X=F、Cl、Br）都可与常见路易斯碱形成加合物,根据反应放热程度可大概推知它们路易斯酸性的强弱.结果为：BF3这个顺序表明了三卤化硼从平面大π键变
2p1画在哪个格里都行.但习惯上画在第一个格里.洪特规则：在等价轨道(相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道,且自旋方向相同．电子排布时,总是先分别占据不同方向,然后再成
电负性只是一个因素,而且在此处是次要的；更重要的影响因素,是B的空2p轨道可以和卤素的孤对电子共轭,弥补B的缺电子性.而F、Cl、Br的孤对电子依次填充于2p、3p、4p轨道中,和B的2p轨道对称性越
可以个屁啊~..我对1楼说的...别信官方那什么最低要求~EA的最低要求向来都是只能让你进游戏~卡成渣渣的最低要求bf3肯定的要求是WIN7的系统支持DX11的显卡~9800不支持DX11但目前EA还
电脑:OEM台式电脑操作系统:WindowsXP专业版(32位/SP3/绝对能玩!但QF2323太能骗人你这配置绝对完不了国土防线.COD6和COD7也玩
BF3分子的形成.基态B原子的外层电子构型为2s22p1,似乎只能形成一个共价键.按杂化轨道理论,成键时B的一个2s电子被激发到空的2p轨道上,激发态B原子的外层电子构型为2s12px12py1,取s
三个氟的孤对电子均可参与共振,如图所示.各原子均满足八电子的稳定结构.而最常见的一个B用三个单键各连一个F的这种可以忽略,因为B周围只有六个电子,在共振论中认为是不稳定的.
NF3分子中的N原子使用了比较特殊的不等性sp3杂化,其中3个杂化轨道分别与3个F原子形成N-F单键,另一个杂化轨道为孤对电子所占据,所以NF3分子呈三角锥形2个s电子占据一个轨道,三个p电子各占据一
A中的H不满足B中的B不满足C可以D中的P是10电子,错
选CA选项中氢最外层只有2个电子,B选项中B原子最外层只有6个电子,D选项中P元素最外层有10个电子.
答案中分子内都为共价键,观察每个原子形成几个共价键,每形成一个共价键可认为得到一个电子,总得电子数+原子最外层电子数即为分子内该原子最外层电子数A.BF3：B------3+3=6,F------1+
我来回答第二题（1）根据(μ=根号下[[n(n+2)])Mn（C2O4）3]3-得出n=4,锰的最外层有四个单电子↑↑↑↑[Mn(CN)6]3-n=1↑应该是[Mn(CN)6]3-稳定,低自旋的较稳定
不对,是lewis酸简单来理解,能给电子的是碱,
是.它是缺电子化合物,可接受电子.
解题思路：掌握电子式的概念。就是在元素符号周围用“．”或者“ⅹ”表示原子的最外层电子。解题过程：HCl为什么没有电子式？共用电子对是什么概念？解：HCl有电子式，其电子式如下：你要知道什么是电子式，就
说明：指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或原子团.有些等电子体化学键和构型类似.可用以推测某些物质的构型和预示新化合物的合成和结构.例如,N2、CO和NO+互为等电子体.它们都有