BaSO4在25摄氏度时的-搜答案-智慧作业帮

一个温度计在测量-7摄氏度时为3摄氏度,测量103摄氏度时为89摄氏度,求在该温度计测得值为30摄氏度时真实的温度为-7+86/110*30=21.5

2欧+0.008欧*25℃=2.2欧

设华氏度为x,则x-0.625(x-28)=4,得x=-36；即华氏温度为-36度时,摄氏温度为-40度!

Ksp（BaSO4）=c(Ba2+)×c(SO42-)=1.1*10^-100.2mol/L的Ba（OH）2溶液里,c(Ba2+)×c(SO42-)=1.1*10^-10c(SO42-)=1.1*10

Ⅰ．BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可经人体排出体外，不会引起Ba2+中毒，所以常用BaSO4做内服造影剂，故答案为：BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可经人体排出体外，不会引起Ba2+中毒；Ⅱ．硫

无穷大,因为无线稀释,mol无限小但是水溶液电导率和纯净水相当所以无穷大

(1)根据溶解度定义:设10摄氏度时硝酸钠的溶解度为x则x/100g=20g/25g解之得x=80g(2)根据溶解度定义:设10摄氏度时硝酸钠的溶解度为x则x/100g=20g/60g解之得x=33.

A、加入氯化钡溶液会生成硫酸钡沉淀，溶液中钡离子浓度和硫酸根离子浓度不再相等，故A错误；B、加入氯化钡溶液会生成硫酸钡沉淀，溶液中钡离子浓度和硫酸根离子浓度不再相等，最后溶液中的溶度积常数不变，故B错

不变BaSO4的溶解度和温度等因素有关

Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)*c(SO4^2-)=1*10^(-10)因为BaSO4电离出的Ba2+和SO4^2-相等所以c(Ba2+)=√[1*10^(-10)]=1*10^(-5)mol/

干燥空气25摄氏度:1.185kg/m^380摄氏度:1.000kg/m^3

BaCO3溶于HCl,AgCl溶于浓氨水,而BaSO4在两者中都不溶.

电离是H2O==H++OH-常数是Kw=[H+][OH-]25℃的时候PH=7Kw随着温度的升高而增大80℃我们设是Kw=10^-12（实际上是100℃的Kw）此时[H+]=√（10^-12）=10^

是钡离子浓度大于硫酸根离子浓度

水的离子积为10的-14次方.这只是一个平均值,由于水的解离是一个吸热反应,故随着温度升高,水的离子积增大.离子积Kw=[H+][OH-]故离子积增大,氢离子浓度相应增大,酸度增大,PH值变小!

因为溶液中Ba2+和SO42-可能不全是BaSO4电离出来的,如果溶液中只有BaSO4则两者都是BaSO4电离出的,若人为的加入其他的电解质,例如BaCl2和NaSO4可单独的使两个离子浓度升高.溶度

加水稀释,b点变为c或d.再问：选B啊再答：B是错的呀再问：答案上是B再答：是呀，答案要求你选错误的呀。你看题目。再问：不好意思那为什么加水稀释b点会变为c或d啊再答：加水浓度下降呀

A、硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入Na2SO4，会增大c（SO42-），平衡左移，c（Ba2+）应降低，故A错误；B、d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c（SO42-）、c（Ba2+）

加入硫酸钠,SO42-的浓度增大,平衡逆向移动,使Ba2+的浓度减小.Ksp保持不变,所以还在这条线上加入的瞬间可以认为先达到b点,再析出一些固体达到c点.

因为c(Ba2+)=c(SO42-)Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)*c(SO42-)=c(Ba2+)^2=10^-10c(Ba2+)=10^-5mol/L