A与O2完全反应,生成44克CO2和9克H2O,A的相对分子质量不可能是( )-搜答案-智慧作业帮

6/（25+10-5）*25==5g

生成二十七点二克C参加反应的B质量为十四点六克

一楼的貌似错了楼主题目说若增加10克C,A与C完全反应也就是说25克C和15克A可以完全反应那么可以得出当C为15可以消耗9克A加起来是24克题目说生成D30克也就是说消耗了B6克所一A：B=9：6=

n(C)=(1/44)a+(1/28)bn(H)=(1/9)cm:n=(1/44)a+(1/28)b:(1/9)c

可以的但得到CO与CO2的混合物（O2不足量）

你说的对,C与O2反应若C过量,即氧气不足,生成CO；C不足,即氧气过量,生成CO2.

44克CO2——含有12克碳、32克氧,相当于1摩尔碳、2摩尔氧；9克H2O——含有1克氢、8克氧,相当于1摩尔氢、0.5摩尔氧.CH比为1:1,可能含有O.化学式可能CnHn或者CnHnOm.如果是

25克A与10克B恰好完全反应,生成5克C根据质量守恒,应生成25+10-5=30g的D现在设agA参加反应,有6克D生成,根据比例,有25/30=a/6a=5选B

由质量守恒得:∵25克A与10克B恰好完全反应,生成5克C∴生成D的质量是25+10-5g=30g设A和D的分子量分别为A,D∴A/D=25/30=5/6∴当反应有6克D时A/D=5/6=mA/6∴m

首先根据质量守恒化学反应A+B=C+D中,已知25克A与10克B恰好完全反应,生成5克C,此时D的质量为30g所以反应中A：D=25:30=5:6这是A、D的质量比所以当生成6gD是,有5gA参加反应

1.2A+B=3C+D25105x=30y=56加反应的A是5g2.2A+B=2C322x1.20.82x=40C的相对分子质量是403.设总质量为m.则MnO2为m*25%2KClO3===2KCl

1.根据质量守恒,反应物25gA+10gB生成物5gC+D由此可知,反应物35g,生成物5gC那么D一定是30g.当生成6gD时,就是只反应掉了1/5,那么参加反应的AB和生成的C都应该是1/5.因此

CO2摩尔质量44,H2O摩尔质量18.推出来的方程式不知道对不对2A+O2===4CO2+2H2OA应该是C2H2吧相对原子质量26

A、B、C三种气体，A在一定条件下能与O2反应生成B，B不溶于水，但却能与O2反应生成C，反应关系为AO2BO2C，都能溶于水，前者呈碱性说明A为NH3；B为NO，C为HNO3；相混合得到了D的溶液，

过氧化钠制氧剂2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2

根据题意得方程式为15gA+15gB+15gC==D30g,若增加10克C,则方程试为15gA+15gB+25gC==xD,我们可以知道15gA和25gC完全反应,那么他们反应的质量比应该为A：B=3

四克A与16克B完全反应生成C4+16-11=9克6克的A与B完全反应生成C9*6/4=13.5克

4.8克镁是0.2mol,那么产生H2也是0.2mol,这么多的H2要消耗氧气0.1mol.KCLO3是氯酸钾的化学式,那么产生0.1mol氧气要氯酸钾0.1乘以氯3分之2mol.那么氯酸钾的质量就是

C要与O2先生成CO2,具备足够的能量后才会由C和CO2生成CO的反应,在高温有水蒸汽的条件下,C会与O2直接生成CO和部分CO2,其它的多的C与CO2生成CO

由质量守恒定律得A+2B的质量=C+2D的质量.所以参加反应D的质量为3+4-2=5g所以在这个反应中,A与D的质量比为4：5所以当由10gD生成时,参加反应B的质量为8g