我市某化工厂现有原料210

1CH4+H2O(g)=CO+3H22CO+2H2=CH4O（等号上注明一定条件）33H2+N2=2NH3（等号上注明催化剂,等号下注明高温高压）

（1）据题意得：y=0.45x+（8-x）×0.5=-0.05x+4，因为生产两种产品所需的甲种原料为：0.6x+1.1×（8-x），所需的乙种原料为：0.8x+0.4×（8-x），则可得不等式组0.

18×10÷6-18=180÷6-18=30-18=12（吨）；答：这个厂现在比过去每天节约12吨原料．

设生产Ax件,B则为（80-x）件5x+2.5(80-x)≤2901.5x+3.5(80-x)≥212x≤36x≥34∴34≤x≤36∴A=34,35,36B=46,45,44能

（1）①当锌是足量的，能把溶液中的铜、铁全部置换出来，滤液中只有硫酸锌．故猜想一合理；②当锌是不足量的，溶液中的铜全部置换出来，废液中的铁没有被置换或部分被置换，则滤液中有硫酸锌、硫酸亚铁．故猜想二合

设A产品X件,那么B产品就是50-X件9X+4(50-X)

这化工原料的密度=39.6/30=1.32V=3000/1.32L

有关化学方程式为：1.4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO22.8SO2+4O2=8SO33.8SO3+8H2O=8H2SO4可以看出,题目中的已知物与待求物的关系为：4FeS2～15O2～8H

你好从置换反应式可以看出,一份锌置换一份铁、一份锌置换一份铜.锌的原子量是65,铜63.5,铁55.5.所以置换出来的金属质量一定比参加反应的金属质量小.Zn+FeSO4----ZnSO4+FeZn+

解析：由题意可知,第二次用去的21吨原料占总数的1－30%－40%＝30%那么这批原料有：21÷(30%)=21÷0.3=70吨

（1）①当锌是足量的，能把溶液中的铜、铁全部置换出来，滤液中只有硫酸锌．故猜想一合理；②当锌是不足量的，溶液中的铜全部置换出来，废液中的铁没有被置换或部分被置换，则滤液中有硫酸锌、硫酸亚铁．故猜想二合

(1)一定不含：硫酸铜（2）酚酞试液变红色,一定不含硫酸、氯化镁（3）硝酸除去氢氧化钠NaOH+HNO3=NaNO3+H2O（4）硝酸银,氯化钠（5）硝酸钡硫酸钠.

这里甲属于特殊个体那么就把甲单独列出来（1）有甲原料那么甲必须第一个放还不能有已只有3种（2）没有甲原料剩下的四种没什么要求就是A42知道怎么写吧A右下角4右上角24*3=123+12=15即15种

该实验流程是：A装置用来吸收混合气体中的二氧化碳，若B不变浑浊，则证明混合气体中的二氧化碳被吸收完全，从B中出来的气体就一氧化碳，一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳，二氧化碳可以使石灰水变浑浊．（1）因

15x+2.5（50-x）

根据质量守恒定律中化学反应前后原子的种类不变，可知反应前后元素的种类也不变可知：参加反应的是氯化钠和水，含有的元素是Na、Cl、H、O四种元素．A、NaOH 中含有Na、H、O三种元素，氯化

①：既然题目已经说“已知铝土矿中的Fe2O3全部转入赤泥”,那么就可以根据Fe2O3质量守恒进行计算.1t×16%÷48%=0.89t,每消耗1t铝土矿将产生0.89t赤泥.②：Al2O3中Al的质量

设生产A产品x件,则生产B产品（80-x）件．依题意列出不等式组5x+2.5(80−x)≤2901.5x+3.5(80−x)≤212解得：34≤x≤36,则,x能取值34、35

（1）能．设生产A产品x件，则生产B产品（80-x）件．依题意得，5x+2.5(80−x)≤2901.5x+3.5(80−x)≤212解之得，34≤x≤36则，x能取值34、35、36，可有三种生产方

设生产A产品x件，则生产B产品（80-x）件．依题意列出不等式组5x+2.5(80−x)≤2901.5x+3.5(80−x)≤212，解得：34≤x≤36，则，x能取值34、35、36，可有三种生产方